2011年青岛市中考化学试题

化 学 试 题

（考试时间：90分钟；满分：80分）

第Ⅰ卷（选择题 共28分）

真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！

1. 请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。

2. 本试题共有32道题：其中1－22题为选择题，请将所选答案涂在答题卡上；23－32题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。

3. 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N—14 ，O－16， Cl－35.5 ，K—39 ，Ca－40

一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分） 1．下列物质中，属于混合物的是 A．空气 A．木料制成家具 A．花生油

A．加入粉末状固体 B．氧气验满 C．稀释浓硫酸 D．称量固体物质 5．有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不

断的补充“燃料”。依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是 A．淀粉

B．水

C．脂肪

D．蛋白质

浓硫酸

B．二氧化碳 B．湿衣服晾干 B．白糖

C．氮气 C．蜡烛熔化 C．铁粉

水

D．蒸馏水 D．葡萄酿成酒 D．木炭粉

2．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是 3．下列物质与水充分混合后能形成溶液的是 4．下列实验操作中，正确的是

6．近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是 A．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚钠 C．为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D．为让失去原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶

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7．下列关于实验现象的描述中，错误的是

A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

B．－1

C．＋1

D．＋5

8．次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价为 A．－3

9．下列灭火措施中，错误的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 C．酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 A．塑料属于有机合成高分子材料 B．不锈钢属于金属材料

C．开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题 D．玻璃属于天然材料

11．下列对一些事实的解释，不正确的是

选项 A B C D 物体的热胀冷缩 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL 衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 事 实 解 释 分子大小随温度改变而改变 分子之间有一定间隔 分子在不断的运动 同种分子性质相同 B．电视机着火时用水浇灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

10．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是

12．海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的反应

化学方程式为：2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl，该反应的基本类型属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 D．复分解反应

13．右图为元素周期表的一部分，下列有关说法中，错误的是 A．氮原子的质子数为7 B．氧的相对原子质量为16.00 C．碳元素只能组成一种单质

D．碳、氮、氧三种元素的原子序数依次增加

14．不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是 物质 pH 盐酸 小于7 硫酸镁溶液 小于7 氯化钠溶液 等于7 蒸馏水 碳酸钾溶液 等于7 大于7 氢氧化钙溶液 大于7 A．pH小于7的一定是酸溶液 C．pH等于7的一定是水

B．pH大于7的一定是碱溶液 D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学的学习和研究方法。某同学用下表所示的形式对

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所学物质进行分类，其中错误的是 选项 类别 实例 A 单质 铜、白磷 B 盐 氯化钾、铵 C 氧化物 氧化镁、水 D 碱 烧碱、纯碱 16．有碳酸钠、银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：

用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是

A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是银溶液

B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C．若三支试管中的现象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分） 17．下列化学用语与其所表达的意义一致的是 A．N2 两个氮原子 C．MgO 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 +2

B．Ca2 一个钙离子

－

D．3H2O2 三个过氧化氢分子 18．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是 A．物质与其构成粒子的对应关系 ① 金 由原子构成 ② 二氧化碳 由分子构成 B．物质性质与用途的对应关系 ① 氧气能助燃 作高能燃料 ② 氮气化学性质稳定 充入食品包装中以防腐 C．有关“污染源 污染物 解决策略”的对应关系 ① 吸烟 尼古丁和一氧化碳 戒烟 ② 霉变食物 黄曲霉素 不食用 D．物质利用与环境保护的关系 ① 使用乙醇汽油 减少汽车尾气污染 ② 合理使用农药、化肥 减少水污染 19. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理中，正确的是

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A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

C．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．钾溶于水温度无明显变化，所以铵溶于水温度也无明显变化 20．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，

错误的是

A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大

B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

21．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应

生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是 A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

22．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、

碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下： 溶解 氯化钡 ① ② 氢氧化钠 ③ 碳酸钠 ④ 沉淀 过滤 ⑤ 滤液 盐酸 ⑥ 精盐水

粗盐 对该过程的认识中，正确的是

A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得到的沉淀有三种物质

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

真情提示：一定要将本卷所选答案的标号涂在答题卡的相应位置上呀！ ．．．

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二○一一年山东省青岛市初级中学学业水平考试

化 学 试 题

（考试时间：90分钟；满分：80分）

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

座号

真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！

请务必在指定位置上填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。

题 号 三 四 五 合 计 合计人 复核人 得 分 得 分 阅卷人 复核人 三、理解与应用（本题共4道小题，第23题10分，第24题

4分，第25题4分，第26题2分，共20分） 23．化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请填写下列空格：

（1）钠原子的结构示意图为： +11 2 8 1 由此可以看出，钠原子核外最外电子层有 个电子，因此在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。

（2）现有氢气、水银、氧化钙、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写）： 可用作食品干燥剂的是 ；常温下为液体的金属是 ； 可用作清洁高效的新能源的是 ；造成酸雨的主要气体是 。 （3）用化学方程式表示：

二氧化碳与水反应：

氧化铜与稀硫酸反应：

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24．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：

点燃

A B C D

氢原子 氧原子 碳原子

请回答以下问题：

（1）该反应前后涉及的化合物共有 种，A物质的化学式为 。 （2）分析微观示意图，你能获得的信息还有（各写一条）：

宏观方面 微观方面 25．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：

①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体； ②一氧化氮常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体； ③二氧化氮与水反应，生成和一氧化氮；

④生成的随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的盐。 请根据以上叙述填空：

（1）一氧化氮的物理性质有（填写两条） （2）二氧化氮与水反应的化学方程式为 26．在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：

（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在．．的离子为 。

（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。

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得 分 阅卷人 复核人 四、实验与探究（本题共4道小题，第27题6分，第28题4

分，第29题4分，第30题7分，共21分） 27．根据下列实验装置图填空：

A B C D E

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ；② 。 （2）给A装置试管里的固体物质加热时，应先 ，然后集中加热盛有药品的部位。使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是 。

（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择 ，收集装置应选择 。（填写装置的字母代号）

28．甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：

（1）推测一段时间后会出现铜锈的是 （填写序号）试管内的铜片。

（2）根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？ （填写“是”或“否”）

（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素是 ，则保持不变的因素是 。（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）

① ②

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29．小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： ①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液、银溶液 上述方案中，正确的是 （填写序号）。

（2）某化工厂生产过程中的残液含有银和铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验： 实验操作 将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中 向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸 实验现象 有气泡产生 分析与结论 从A试管得到的滤液中的溶质是 有白色沉淀生成 B试管滤出的滤渣的成分是 30．一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：

纯净氧气

无水硫酸铜

纸袋样品

A B

氢氧化钠溶液

C

浓硫酸 澄清石灰水

D E

（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为 （2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 （3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。（填写装置的字母代号）

（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 （填“含”或“不含”）氧元素，

其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 。

装置 B C D E 实验前装置的质量 200.0 g 210.0 g 220.0 g 210.0 g 实验后装置的质量 200.0 g 234.2 g 229.0 g 212.2 g 化学试题第8页（共10页）

得 分 阅卷人 复核人 五、分析与计算（本题共2道小题，第31题3分，第32题8

分，共11分）

31．一定溶质质量分数的钾溶液可用做无土栽培的营养液。请通过计算回答： （1）钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是 。

（2）某蔬菜基地欲配制300 kg溶质质量分数为8%的钾溶液，需要钾 kg，水 kg。

32．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0 g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。

请回答：

（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量 为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 %。

（2）若每份样品中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）

解：

二 氧 化 碳 的 4.4 质 量 /g

粉末状石灰石 块状石灰石 0 2 4 6 8 10 12 14 时间/min

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（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：

请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

真情提示： 亲爱的同学，请认真检查，不要漏题哟！

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