人教版 高中 必修一第二章知识点

第一节 物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系 分散粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 ＜1nm 能 能 食盐水 胶体 1～100nm 能 不能 Fe(OH)3胶体 浊液 ＞100nm 不能 不能 泥浆水 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 3、胶体

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：

将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ） A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3＋2－

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al＋3SO4 二、离子反应

1、离子反应发生的条件

①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋

3＋2＋

2Fe＝3Fe。）

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

1

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 ④看“＝”“△”“↑”“↓”是否应用恰当。 ★4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

2－－2－－2－－＋

生成气体：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

＋－－＋＋－＋－

生成难电离物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成

－－－－2－＋

NH3·H2O(弱碱)等。 ③酸式酸根离子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不能和H共存，也不能和－－＋－－2－OH共存。如：HCO3＋H＝H2O＋CO2↑， HCO3＋OH＝H2O＋CO3

＋－

（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为具有

2＋2－2－－－

强氧化性，使得具有强还原性的离子如Fe、S、SO3、I、Br（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存；

（3）审题时应注意题中给出的附加条件。

2＋3＋2＋－

①无色溶液中不存在有色离子：Cu、Fe、Fe、MnO4（常见这四种有色离子）。

＋－

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH。

－－

③NO3、MnO4等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4、氧化还原反应相关概念

还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 氧化剂（具有氧化性）：降→得→还→生成还原产物；

★（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。） 化合价升高 失电子 被氧化

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 （2）根据反应的难易程度

注意：①氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力

越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

2＋3＋

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不发生反应。 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现； 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

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