2018 年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷 2)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的
周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na
2 Na2CO3+C,下列说法错误的
是
A.放电时, ClO 向负极移动
4
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e−
2 CO 2 +C
3
D.充电时,正极反应为:Na+ + e−
Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
配制0.4000 mol·L 1
A
城区4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶
的NaOH溶液
B
探究维生素C的还原性
解,转移至250 mL容量瓶中定容
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素C溶液,观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过NaOH
C
制取并纯化氢气
溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率
D
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时 加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
的影响
26.(14 分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂
质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
-1相关金属离子[c0(Mn+ )=0.1
mol·L]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的 pH
2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有___________;氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________,若
不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回
_______工序继续使用。
27.(14 分)
CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:
(1)CH4-CO2 催化重整反应为:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=C (g) C(s)+O2(g)=CO2(g)
Δ H=-75 kJ·mol−1
Δ H=-394 kJ·mol−1
1
C(s)+ O (g)=CO(g) Δ H=-111 kJ·mol−1
2 2
该催化重整反应的 Δ H==______ kJ·mol−1,有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下,在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应,达到平
衡时 CO2 的转化率是 50%,其平衡常数为_______mol2·L−2。
(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应
消碳反应
CH4(g)= C(s)+2H2(g)
Δ H/(kJ·mol−1)
CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
75 33
172 91
活化能/
催化剂 X
(kJ·mol−1)
催化剂 Y 43 72
①由上表判断,催化剂 X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。在反应进 料气组成、压强及反应时同相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________
填标号)。
A.K 积、K 消均增加
B.v 积减小,v 消增加
C.K 积减小,K 消增加
D.v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·p(CO) 2
0.5
(k 为速率
常数)。在 p(CH4)一定时,不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、
pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
28.(15 分)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学
方 程 式 为 : 2K3[Fe(C2O4)3] ______________。
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑ ; 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产
物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后,装置
A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3 ,检验 Fe2O3 存在的方法是:
________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4 酸化,用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定
终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀 H2SO4 酸化,用 c mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 V ml。该晶体中铁的质量
分数的表达式为________________________________。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗
心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为__________。
(2)A中含有的官能团的名称为__________。
(3)由B到C的反应类型为__________。
(4)C的结构简式为__________。
(5)由D到E的反应方程式为______________。
(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可
能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1
的结构简式为_________。
参
7.D
8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B
26.(14 分)
(1)ZnS+ 3
2 O
ZnO+SO 22
(2)PbSO
4
调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+
(3)Zn+Cd2+ Zn2++Cd
(4)Zn2++2e-
Zn 溶浸
27.(14 分)
(1)247 A
1
3
(2)①劣于
相对于催化剂 X,催化剂 Y 积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活
化能相对小,消碳反应速率大
AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 28.(
15 分)
(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2
CO
③先熄灭装置 A、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 1~2 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含有 Fe2O3
(3)①粉红色出现 36.(15 分)
②
5cV56
100% m 1000
(1)C6H12O6
(2)羟基 (3)取代反应
(4)
(5)
(6)9
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