初中化学常见沉淀物质

初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀——-—-——-Fe（OH）3 浅绿色沉淀—---—-—--—--Fe（OH)2 蓝色絮状沉淀-—---—-—-—Cu(OH）2 白色沉淀——-—-—--—--—--CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4，(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH）2. 淡黄色沉淀（水溶液中)-———S

微溶于水--—--——--—--Ca（OH）2，CaSO4 氧化反应：

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4

现象：(1）剧烈燃烧，火星四射（2)放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底. 3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰(2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾.

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：(1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象: A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰(2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO(是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH）2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 置换反应:

（1)金属单质 + 酸 —-——---— 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1－6的现象:有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. （2）金属单质 + 盐（溶液） --—另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及\"曾青得铁则化铜\"指的是此反应）

10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色. (3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属 13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法 CuSO4 + 5H2O

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4）3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg（OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH）3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3）2 5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH===Cu（OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH）3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子