可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
一、选择题（每题3分，共54分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2和H3O+ 3．已知自然界氧的同位素有
16
-
O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分
子可以有 A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种 4.下列关于化学反应说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少 6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是 A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z 11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为 ①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥
1
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。 20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5） A的核电荷数 2 19 6 9 11 B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。 三、推断题（共14分）
21．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下： （已知 R—CH—CH2
浓硫酸 △ R—CH CH2 +H2O）
H OH
A 浓硫酸 B HBr C △
F KMnO4(H+) 氧化
D E 氧化
2
已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式
A B C D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连
甲 接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观
察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
乙
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开
始时用小火加热的原因是
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
3
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·（选择题，共54分） 1 2 3 4 题号 B B C A 答案 11 12 13 题号 10 B C B D 答案 二·填空题（共10分） 19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分） 20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5） （每个编号1分）
三·推断题（共14分） 21．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
5 C 14 B 6 B 15 B 7 B 16 D 8 C 17 C 9 B 18 D （1） A： 乙醇CH3CH2OH B： 乙烯CH2 CH2 C：溴乙烷CH3CH2Br D： 乙醛CH3CHO E： 乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯 CH3COOC2H5 （2）A B CH3CH2OH
浓硫酸 △ CH2 CH2 ↑ + H2O CH3CH2Br
催化剂 △ B C CH2 CH2 + HBrA D 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O 浓硫酸 △ A+E F CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分） 22．（1）液体分层 （1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分） （6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH五·计算题（共7分） 23·1.94g
4
浓硫酸 △ 2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
高一化学必修2期末测试题
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
I 卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．C2H5OH
B．CH4 C．C2H4O
D．C3H8
4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．1H 和2H D．O2与O3
5．下列微粒中： 其核外电子数相同的 是（ ） A．①②③
B．②③④ C．①②④ D．①③④
6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快
7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中 不正确的是：（ ） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
10．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个
20882Ｐb
的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ） A.278 B.277 C.166 D.165
5
11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ D.Ｚ>Ｘ>Ｙ
13．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，
在一定条件下使该反应发生。下列 有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 14．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水 15、下列比较中，正确的是： （ ） A.离子半径：S＞Cl＞Na＞Mg
2—
—
＋
2＋
B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2>Cl2> P > S 16．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2
17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3 18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4 20．下列说法中正确的是 A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖、 第II卷（非选择题 共40分）二、（本题包括3小题，共22分） 21．（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是 ，中子数是 ，
核外电子数是 .
22．（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。
6
（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人
呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观 察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 ___________管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置_____________管口导进，从___________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。 23．（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X离子的结构简图为________________________________________。 （2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为__________________________。 （3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。
（4）Z2Y2的电子式为_________ _，其中含有________ 键和_________键，Z2Y2溶在水中的反应方程式为
________________ ___。
（5）Z2Y属于__________晶体，它与氯水反应的离子方程式为： ___ 。
24有机化学中常用（方程式：
18
O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯
）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试完成下列反应
.
35
37
⑤已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用KClO3与HCl作用,则所得氯气的相对分子质量为 . 25．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
26．（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求： (1)Z值和A值； (2)X元素在周期表中的位置；
参考答案：
7
B D A D D C B C C D D D C C C D B C C D 21．（1）11 12 10 （每空1分）
·
22．（1）(2分) 3 （2）甲烷(1分) ② (2分) （3） ③ (2分) 氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分） 23．（每空1分）(1)CO CO2 （2） O=C=O （3）HClO4 NaOH Al
24．⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②（每空1分）
25．（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）②铁 ③血红色 铁 ④蓝色 铜（每空1分）
26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol=0.6mol n(CO2)=22g/44g·mol=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12„„„„„3分 烃的结构简式:C(CH3)4„„„„„2分 27．（1） 11 23 （2）第三周期第ⅠA族
解：（1）XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3 (A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L 列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
（2）第三周期第ⅠA族 （3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）
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