南阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

2． 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

+

①Ag+Cl﹣═AgCl↓

2++2

②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+

③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+

④Fe+Cu═Fe+Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

3． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe Y FeCl3 Z Cl2 A．A B．B C．C D．D

4． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

5． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 6． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

CuCl2 Fe Na2CO3 BaCl2溶液 Al NaOH溶液 第 1 页，共 8 页

B．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 7． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

8． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

9． 下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

10．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是

第 2 页，共 8 页

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

11．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密L。下列闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·

-1

判断正确的是（ ） 起始物质的量 甲 乙 n（H2）/mol 0.02 0.04 n（I2）/mol 0.02 0.04 n（HI）/mol 0 0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 12．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）列措施可以采用的是

A．升高温度 B．再加入2n mol H2

C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

13．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－

H2（g）+CO2（g） △

H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下

第 3 页，共 8 页

D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2 14．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

15．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：aB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键

C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 16．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

17．烷烃的命名正确的是（ ）

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

18．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放

19．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．

第 4 页，共 8 页

B．

C．

D．

20．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

二、填空题

21．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

第 5 页，共 8 页

C. 比值保持不变 D. =2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。

22． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。 （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。 比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。 23．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。 （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。 （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

第 6 页，共 8 页

24．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）到平衡，测得数据如下：

时间/s 20 40 60 80 100 2NO2（g）。一段时间后达

c（NO2）/（ mol·L−1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 请回答：

（1）20 s内，v（NO2） =_________mol/（L·s） −1。

（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。 （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

第 7 页，共 8 页

南阳市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 D 12 D 3 D 13 D 4 A 14 C 5 D 15 D 6 A 16 D 7 A 17 D 8 C 18 B 9 A 19 C 10 AC 20 D 二、填空题 21．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 22．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCln

HC≡CH↑+HCl↑

CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OH

CH2=CH2

↑+

H2O

23． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

24．0.006（或6×10） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）

－3

第 8 页，共 8 页