2014-2015初中化学教师必备--人教版化学教学设计完整版

化学使世界变得更加绚丽多彩

一、教学目标

1、常识性介绍化学研究的对象。

2、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

3、初步了解物理性质和化学性质。

4、培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、课时安排 1课时 五、教学过程：

导入新课：

利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”引入新课。 新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生讨论] 化学是研究什么的？

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 教师讲解观察实验的方法。

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示[实验1]水的沸腾 [实验2]胆矾的研碎 [实验3]镁带的燃烧 [实验4]加热碱式碳酸铜 二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。 引导学生小结物理变化与化学变化的概念。 板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。 （化学反应） [讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

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化学教案 第 单元

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？ 三、物理性质和化学性质

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影] 概念 性质确定 性质内容 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知 [小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？ 学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。 五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。 布置作业

复习课本1-4页 六、板书设计

绪言

1、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2、观察实验的方法： 物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应） 物理性质和化学性质 为什么要学习化学？ 如何学好初中化学？ 七、教后反思：

八、效果检测：

1．下列变化过程中没有新物质生成的是 （ ） A．燃放烟花 B．干冰升华 C．动物呼吸 D．燃煤发电 2．在下列变化过程中，只有一个变化与其他变化的本质是不同的，该变化是 （ ） A．钢铁生锈 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变酸 D．滴水成冰 3．下列物质的性质中属于化学性质的是 （ ） A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性

5．下列物质的用途，是利用其化学性质的是 （ ） A．用液化气作燃料 B．用铝材作高压锅 C．用钢材制铁轨 D．用石墨作电极

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化学教案 第 单元

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、教学目标

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。 二、教学重点、难点

1、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力 2、训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。 三、课时安排 l课时

四、课前准备 蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水 五、教学过程

［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用\"化学的眼光\"去观察，你会有什么新的发现呢？

［学生阅读］P7\"活动与探究\" ［学生讨论］

1、燃烧时可能发生哪几种变化？ 2、你猜想蜡烛会有哪些性质？

3、你想通过什么实验手段来证实它们？ 4、你还有哪些问题需要向老师咨询？ ［学生质疑］（可能问到的问题）

1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？

［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）

［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。 ［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；

（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；

图1

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化学教案 第 单元

（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；

图2

3、吹灭蜡烛，观察；

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？

5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？

图3

［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。 ［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。 ［反思与补充］通过交流，学生取长补短。 ［总结］ 六、板书设计：

化学是一门以实验为基础的科学

一、化学探究的方法

二、氧气、二氧化碳的特性及应用 三、对蜡烛及其燃烧的探究

四、对人休吸入的空气和呼出的气体探究 七、教后反思：

八、效果检测：

1．蜡烛在空气中燃烧生成了（ ）

A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰烬 2．人呼出的气体中的主要成分是（ ）

A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ）

A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

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化学教案 第 单元

课题3 走进化学实验室

一、教学目标

1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。 2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。 3、了解常用仪器的名称、使用范围。

4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。 二、重点、难点

1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。 2、滴管的使用。 三、课前准备

实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 四、课时安排 1课时 五、教学过程

学习课题：走进化学实验室

教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。

学生活动：观看、思考。你已经知道什么？ 演示实验：

课题1固体药品的取用：

（展示药品）：大理石、碳酸钠

（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？

2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？ （实验探究）

1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。 课题2液体药品的取用 展示药品：稀盐酸 （提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？ 2、如何将稀盐酸倒入试管内？

（练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？

2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

课题3量筒的使用

（提出问题）：1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？

2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？

（实验探究）：1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。 2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。

3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。 课题4滴管的使用

（提出问题）1、少量的液体应使用什么仪器？

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化学教案 第 单元

2、用胶头滴管应注意什么事项？ （实验探究）

滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。 滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加银溶液，观察并记录发生的现象。 课题5物质的加热 （1）酒精灯的使用 （2）给物质的加热

（提出问题）1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么？？ 2、精灯的火焰各部分颜色为什么不同？ 3、怎样熄灭酒精灯？

（提出问题）1、热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？ 2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？

3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？ 4、如何给试管里的液体进行预热？

（实验探究）点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。

（实验探究）1、三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。

2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。

课题6洗涤仪器

（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？ 阅读教材P18—19后，交流、总结。 学完本节你应该知道什么？ 六、板书设计：

课题3 走进化学实验室

一、常用化学仪器的分类 二、常用化学仪器的用途

三、化学仪器的使用方法及注意事项 四、药品的使用 七、教后反思：

八、教后检测：

1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，需量取46 mL蒸馏水，最好选用量筒的规格是（ ）

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．500 mL 2．填空：

（1）用于夹持试管的仪器是____________。

（2）给试管中的液体加热，应先进行____________，试管中液体的体积不要超过试管容积的____________。

（3）量取10 mL某液体时，如果俯视量筒的刻度读数（其他操作无误），则所量液体的体积____________（填“<”、“>”或“=”）10 mL。

（4）取用液体药品时，如果没有说明用量，一般取____________，倾倒液体时，标签应____________。

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课题1 空气

一、教学目标

1、认识空气的成分，说出各成分的大致含量 2、了解混合物及纯净物的概念 3、知道空气各成分的主要用途 二、重点、难点

1、空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯净物 2、空气的主要成分确定

三、教学准备：准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材 四、教学安排：一课时 五、教学过程

[引言]人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?

空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。

[板书]2.1、空气的成分

[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？ 2．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用实验来证明 吗？

引导学生设计实验装置，了解实验原理

原理：利用化学变化特点，用一种物质同空气反应，若空气无剩余，则空气的成分单一，反之，成分不唯一。

具体装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。 注意事项：生成物应该为固体、液体，不能为气体（为什么），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。

[演示实验]空气中氧气含量的测定（课本p.26图2-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。

[分析讨论]启发引导学生分析讨论： 课本中的问题：

1、空集气瓶中装得是什么？ 2、瓶内出现了什么现象？

3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？ 4、观察到什么现象，为什么？ 观察现象产生的问题 1．水面为什么会升高？

2、红磷燃烧生成五氧化二磷；说明空气中含有什么样的气体？

3．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？ [解答]1、瓶中装的是空气

2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。 3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完毕，红磷停止燃烧。 4、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。

[板书]空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。 空气中主要成分是氧气和氮气。 [阅读、讨论]（课本28页）

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1、空气中各种成分的体积分数是多少？ 2、空气的组成是怎样发现的？

3、氮气和稀有气体有什么特征和用途？ 4、空气的各组分的比例是否固定不变？

[小结]1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。

2、利用实验，仔细观察，不放过任何细节。科学探究的精神。（拉瓦锡、瑞利） 3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。

稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。 用途：焊接保护气，

通电会发出不同颜色的光，用途：霓虹灯，激光技术

氦气：密度很小， 用途：探空气球（为什么不用氢气） 六、板书设计：

空气的成分

1、空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。

2、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。

3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。

4、稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。 用途： 七、教后反思：

八、效果检测：

1.按体积计算，空气中含量最多的气体是________，它大约占空气体积的百分比是______；含量居第二位的气体是________，它大约占空气体积的百分比是____________。

2．排放到空气中的有害物质，大致可以分为________和_________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______ 、_______ 、___________等。

3．物质的物理性质一般指______、状态、______ 、熔点、______ 、密度、_______和溶解性等。

4.下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．新鲜空气 5.按体积计算，空气中含量最多气体是（ ）

A．氧气 B.二氧化碳 C．氮气 D.稀有气体 6.空气中氮气与氧气的体积比约为（ ） A．4∶1 B.5∶l C．l∶5 D.l∶4

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课题2 氧气

一、教学目标

1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力

2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力

3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法

二、教学重点、难点

1、对氧气化学性质的探究

2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质 三、教具准备

实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯 四、课时安排 1课时 五、教学过程

[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。

（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。

（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。 叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。

[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。

[播放短片]氧气的物理性质。

提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等 [学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性 氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。 [过渡]氧气有哪些化学性质呢？

[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。 [提问]

（1）现象（2）结论

[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧 [提示]

1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。

2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫 [提问]

（1）现象；（2）结论

[演示实验2－4]铝箔的燃烧 [学生观察]

（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象 [提问]

（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？ [议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？ [提问]

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化学教案 第 单元

[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？ [学生实验探究]

蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应； 填写探究报告。

[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。 [过渡]

[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片） （1）氧气的用途： （2）液氧炸药：

（3）地球上的氧气会用完吗？

[拓展]（学生用课前查找的资料介绍） （1）氧气的兄弟——臭氧 （2）科学家合成新型氧分子 （3）氧气可压缩成红色晶体 [总结] 六、板书设计

课题2 氧气

一、氧气的性质

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 2、化学性质 支持燃烧

② 硫 + 氧气 → 二氧化硫

③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳 ④ 铝 + 氧气 → 氧化铝

⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。 七、教后反思：

八、效果检测：

1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）

A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水

C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

2．氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）

A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味

3．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（ ）

A．木炭B．红磷 C．铝箔 D．硫磺

4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发 C．气体受热体积膨胀 D．铝箔燃烧

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课题3 制取氧气

一、教学目标：

1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 二、教学重点、难点：

1.实验室制取氧气的反应原理。

2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。 3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。 三、课时安排 1课时

四、教学准备：酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条 五、教学过程 一、 实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 a. 实验原理：高锰酸钾 ——→

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置

发生装置 收集装置

c. 实验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，

证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g). 熄：熄灭酒精灯 d.注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

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化学教案 第 单元

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气 a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） 二氧化锰 b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 氮气

除去二氧化碳 降温 升温-196℃ 空气 空气 液态空气 升温-183℃

液态氧 氧气 加压 干燥

（2）注意：该过程是物理变化 六、板书设计：

课题3 制取氧气

一、实验室制取氧气

MnO2

——→ 水 + 氧气 过氧化氢

H2O2 H20 O2

加热 —→ 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反应

三、工业制氧气 七、教后反思：

八、效果检测：

1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________； （2）必须加热_________________________________________________； （3）必须使用催化剂___________________________________________； （4）必须用排水法收集_________________________________________。

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课题1 水的组成

一、学习目标

1、认识水的组成。

2、了解单质、化合物的区别。

3、了解人类认识物质世界的过程和方法。 二、教学重点、难点

通过实验活动分析水的组成 单质、化合物、氧化物的定义 三、课时安排 1课时 四、教学准备

电解水实验装置、火柴、图片 五、教学过程

导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）

素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）

提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？ 了解水的分布及作用

[提问]你们知道哪些地方存在水吗？

[追问] 还有什么地方有水？结合教材P46的资料谈谈你的看法。

提问:（1）水对于我们人类重要吗？想象一下如果没有水世界会变成什么样子？ （2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？ 总结水的用途：指导学生阅读教材P46第2自然段。 内容1：实验探究水的组成

[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。

（1）水在化学中用H2O表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。

（2）如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢？提供资料：氧化汞→汞+氧气 告知学生：水在通电的条件下能分解生成 氢气和氧气。提问：回忆如何检验氧气?

指导学生自学教材P47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。

（3）展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验。（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）

引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。

内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。 从上述思路中我们整理出科学探究过程

提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理 内容6：体验感悟，形成概念：

提问：自然界中的水如：河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物？水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物？

强调：如果只说水就指的是纯净物。以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。

练习：CO2 N2 P2O5 KClO3 Fe

KMnO4 H2O2 指出它们是单质还是化合物

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化学教案 第 单元

布置任务：结合教材P47的内容，将上边练习中的化合物简单分类。 提问：你能说出氧化物的基本要素吗？ 回忆所学知识和新学知识给物质简单反类

单质

纯净物 氧化物 物

质

化合物

混合物

六、板书设计：

课题1 水的组成

一 水的组成 1. 电解水实验

（1）现象：两极产生气泡（正氧，负氢）V正：V负=1：2 （2）表达式：通电 水 氢气+氧气

2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 二 单质和化合物

1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物 七、教后反思：

八、效果检测：

1．水是 （ ）

①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物 A.①② B.②③ C.③④ D.①② 2．人体内含量最多的物质是 （ ）

A. 氧气 B.水 C．蛋白质 D.脂肪 3．关于水的组成说法中正确的是（ ）

A. 水是水元素组成 B. 水是由氢气和氧气组成

C．水是由氢元素和氧元素组成 D. 水的组成很复杂，至今没有明确的答案 4．下列物质中属于化合物的是（ ） A.空气 B.河水 C.冰 D.红磷

5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了a L气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的是（ ）

A.a L B. 0.5a L C．2a L D.无法确定 6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（ ）

A. 无色、无味 B.能够燃烧 C. 难溶于水 D.密度很小 7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（ ）

A. 听到尖锐的爆鸣声 B. 未听到声音 C．听到声音很小 D. 试管爆炸 8．下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 水电解 B.蜡烛燃烧 C. 呼吸过程 D.酒精挥发

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化学教案 第 单元

课题2 分子和原子

一、教学目标

1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。 二、教学重点、难点

1．物理变化、化学变化的主要区别。 2．分子、原子的概念及主要区别。

3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。 三、教学准备 多媒体、实验器材 四、课时安排 1课时 五、教学过程 [引入新课]：

[设问]世界是由形形色色的物质构成的, 但物质本身又是由什么构成的呢? [演示]品红扩散实验

（提问）品红为什么消失？整杯水为什么变红了？ [播放动画] 品红分子在水中扩散的微观过程。

[结论] 宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。 活动探究、探求新知： 一、粒子的特征

[提问]水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？ （讲解）其实分子是很小的粒子

[板书]1、分子的质量和体积非常小。

（引入）从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画我们猜想分子是运动的。 [演示]取一支试管加20mL水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象？ [提问]若不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗？ [多媒体展示]播放氨分子运动 [ 提问]这一实验说明了什么？

[追问]若改变温度对分子运动有什么影响？你能设计实验证明吗？ [板书]2、分子总在不断运动，温度升高，分子运动速度率加快

[设疑]水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的观点来解释吗？

[演示实验](1)50ml水与50ml水混合 (2)50ml酒精与50ml酒精 (3)50ml水与50ml酒精混合

[提问]混合后的体积是两者之和吗？出现这种现象的原因是什么呢？ [板书]3、分子间有一定的间隔。

[提问]由分组实验你可以得出什么结论？

[小结]气体分子间间隔较大，容易被压缩，而液体、固体分子间间隔较小，不易被压缩。

[提问]1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？

[演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。 边演示边讲解

引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。 [小结]分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。

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化学教案 第 单元

[追问]化学变化中，分子是如何改变的呢？

[再次演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。 2、氧化汞分子分解过程（Flash动画） [提问]你有何发现？你能得出哪些结论？ [小结]

1、分子是由原子构成的；分子在化学变化中可以再分。 2、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合 3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 5、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。 六、板书设计：

课题2 分子的原子

一、物质是由分子和原子等粒子构成的 二、分子的性质

1、分子很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔 三、 分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子 四、用分子、原子的观点解释 1、物理变化和化学变化：

当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。 2、混合物和纯净物

由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的； 混合物是由不同种分子构成的。 七、教后反思：

八、效果检测：

1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（ ）

A．分子可再分 B. 分子在不停运动 C. 分子很小 D. 分子间有间隔 2．100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了（ ）

A．物质是由分子构成 B．分子很小 C.分子在不停地运动 D．分子间有一定间隔 3．保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）

A．氧分子 B．氧原子 C. 氧离子 D．氧气 4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（ ）

A．水分子 B. 水原子 C. 氢、氧两种原子 D．以上都不是 5．下列说法中正确的是（ ）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 C. 物质都是由分子构成的，分子又由原子构成

D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子

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课题3 水的净化

一、教学目标

1、了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 二、教学重点、难点

1、了解硬水、软水的区别，⑵吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法 2、初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能 三、教学准备

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验 中代用品； 四、课时安排 1课时 五、教学过程

引入新课

[展示]洪灾图片

（提问）1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？

2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？

3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？

（讲解）由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。

（实验）将所展示的3杯相同的浑浊的天然水中的其中2杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象

一、沉淀

（分析）这3杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法，可以称为——沉淀。没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀，明矾在这个过程中起的作用——吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部，我们把明矾称为——絮凝剂。

二、过滤

[提问]1.那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出呢？ 2.大家从自己的感性认识觉得在自己的生活中有哪些是过滤？

教师归纳：茶壶的漏斗、施工现场的漏沙、淘米、豆浆机里剩下的豆渣 师：化学中过滤指：固体和液体的分离。

过滤操作：引导学生观察书本P35图3-17 过滤液体图示。并回答图中所包含的仪器和用品有哪些？

教师演示过滤操作

引导学生归纳过滤操作注意事项：一贴、二低、三靠。 三、吸附

[提问]通过沉淀、过滤操作此时所得到的水是否为纯净物？

师：还含有一些可溶性杂质。如：颜色、异味、一些可溶性的物质。

[提问]颜色和异味我们要如何除去呢？大家回想下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么？

[展示]活性炭净水器示意图 （介绍）活性炭——吸附剂

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化学教案 第 单元

活性炭利用其自身疏松多孔结构，将有颜色和气味的分子储存其内。所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为——吸附

[展示]自制简易净水器。

（提问）同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？

[播放]自来水厂的净水过程影片。

（提问）经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？为什么？ 介绍硬水和软水

[过渡]经过除颜色和异味的水，里面还会含有其它的一些可溶物， 比方说钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。

[提问]我们要如何区分硬水和软水呢？ [演示]将硬水和软水中分别加入等量的 肥皂水，让学生观察实验现象。 硬水给生活和生产带来的危害 (指导阅读) 教材P内容

（讲述）其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也 会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。

另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。 [提问]在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？

（讲述）使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水降低水的硬度；工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水；实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。 六、板书设计：

课题三 水的净化

一、水的净化方法 二、硬水和软水

1、定义 1、沉淀 絮凝剂：明矾 2、区别 2、过滤 将固体和液体进行分离 “一贴、二低、三靠” 3、硬水的危害

4、硬水的软化 4、蒸馏 七、教后反思：

八、效果检测：

1．纯水是____色，____臭，清澈透明的液体，而许多天然水里由于含有许多杂质，因此常呈浑浊。

2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中_________出来。

3．含有较多可溶性_________化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结_________。

4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石（碎瓷片），其作用是_____________。

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化学教案 第 单元

课题4 爱护水资源

一、教学目标

（1）、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。 （2）、了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。 （3）、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。 （4）、认识网络资源在学习中的作用。 二、教学重点、难点

（1）学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 （2）培养学生的社会责任感。 （3）水浪费、水污染及解决措施。

（4）学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限, 分析水资源短缺的原因。 （5）水体污染的来源及如何防止水体污染。 三、教学准备

1．教师：收集多媒体素材，制作多媒体课件。家庭用水情况调查项目打分表。

2．学生：自主分成小组，对学校、家乡的水资源现状、使用以及污染程度进行调查。 四、课时安排1课时 五、教学过程

一、提出问题，强调水资源的重要，引出新课：

如果让你用一个词来形容水和我们的关系，你将如何形容？

设问：水如此重要，我们应如何对待给予我们生命和美好生活的水资源呢？ 说出本节课要学习的内容并板书

二、投影展示问题，学生自主学习（人类拥有水资源情况） 1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？ 2、地球上最大的储水库是什么？ 3、淡水约占全球总水储量的多少？

4、海水中含有的化学元素大约有多少种? 5、中国水资源总量居世界第几位? 6、世界人均水量最多的国家是

7、中国人均水量约占世界均值的多少?

8、我国人均水量最多的省是哪个省？最少的省是哪个省？

9、世界上有多少人口处于缺水状态？在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。

师生互动，知识小结：

1、概括人类拥有的水资源情况：总量大，淡水少，分布不均. 2、给我们哪些启示？

（1）关于海洋水你有哪些认识？

（2）什么原因造成水资源缺乏和水体污染？

（3）我们应如何去做？（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。） 三、爱护水资源 1、节约用水：

设问：面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度：

（1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。

（2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。

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化学教案 第 单元

（3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。

（4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。

（5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？

启示：节水从我做起

让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？投影展示展示节水标志。

总结：采取哪些措施可以节约用水？

使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2、防止水体污染：（指导学生阅读教材62页回答问题） （1）水体污染是指什么？ （2）水体污染源有哪些？

①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：病原微生物污染、石油泄露造成的海水污染、热污染、放射性水污染。 (3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

六、板书设计

课题4 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

总量大，淡水少，分布不均。 二、爱护水资源

（1）节约用水:使用新技术、改革工艺、改变习惯等 （2）防止水体污染

①污染源 ：工业， 农业， 生活 ②防治措施：应用新工艺 合理使用 污水处理 处理后排放 农药化肥 后排放 七、教后反思

八、效果检测

1．地球表面被水覆盖的面积约占（ ） A．50％ B．60％ C．70％ D．80％ 2．自然界中储水量最多的是（ ）

A．气态淡水 B．陆地淡水 C．陆地咸水 D. 海水

3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是（ ） A．氢 B．氧 C．钠 D．氯

4．我国人均水量约占世界人均水量的（ ） A．2倍 B．1/2 C．1/4 D．1/8

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化学教案 第 单元

第四单元

课题1 原子的构成

一、教学目标：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 二、重点、难点：

1、原子的构成。

2、相对原子质量的概念形成。 三、教学准备：多媒体课件 四、课时安排 1课时 五、教学过程

[情景导入]同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。

[屏幕演示]水分子的分解动画

[回顾讨论] 在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？

[学生回答]化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质

[启发] 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？

[板书] 一、原子的构成

[屏幕演示]原子的构成的动画（2份动画）

[讲解]根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子

[阅读]请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

[学生发言]原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……

[教师引导]原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。

[学生归纳]

[教师讲解并板书]

[教师引导]请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？

[学生看书讨论]

[学生回答]原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）

[教师启发]原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？ [屏幕出示]课本68页表4-2

[教师引导]同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？ [学生讨论回答]

2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等； 3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；

4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等； 5、不同原子的核内质子数不同；

[归纳]大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子

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化学教案 第 单元

数。原子不显电性。

[设疑] 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

[板书] 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

[讲解]一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。 [板书]1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，

2.6571026千克1626则氧的原子量=1.99310千克1/12

原子的实际质量 即原子的原子量= C12原子的实际1/12

[设疑] 相对原子质量是原子的真实质量吗？

[讲解] 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。 [课堂小结]请你谈一谈本节课的收获与感悟 六、板书设计：

课题1原子的构成

一、原子的构成 二、相对原子质量 质子（带正电） 1.定义 原子核 2.计算式

中子（不带电） （居于原 原子 子） 3.相对原子质量≈质子数+中子数

核外电子（带负电）

质子数=核外电子数=核电荷数 原子的质量主要集中在原子核上 原子不显电性 七、教后反思：

八、效果检测：

1．化学变化中的最小粒子是 （ ） A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子 2．在原子里，质子数等于 （ ）

A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和 3．碳的相对原子质量为（ ）

A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg 4．原子的质量主要集中在 （ ）

A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核

5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（ ）

A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤

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化学教案 第 单元

课题2元 素

一、教学目标：

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。 二、重点、难点：

1、元素的概念、元素符号的书写和意义

2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。 三、课时安排： 1课时 四、教学准备 多媒体课件 五、教学过程：

复习提问：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？ 2、什么是原子相对质量？ 情景导入： 讲授新课：

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）

都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？） 小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万

种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体 元素。

小结： 金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……

2、元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板书）

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。 3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：

讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 提问：如何表示几个原子呢？

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化学教案 第 单元

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数 如：2H 表示两个氢原子 讨论：元素与原子的比较 小结：元素与原子的比较表 概念 元素 具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称 元素一般用于说明物质的宏观组成 区别 元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义 元素可以组成单质和化合物 原子 化学变化中的最小粒子 原子一般用于说明物质的微观构成 原子指微观粒子，讲种类，讲个数。 原子可以构成分子，也可直接构成物质。 联系 元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类 小结：元素与原子的区别在于

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。 六、板书设计：

课题2 元素

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的原子的总称。

写法：第一字母大写，第二字母小写

表示：元素符号

含义：①表示一种元素②该元素的一个原子 分类:①金属元素②非金属元素③稀有气体元素

七、教后反思：

八、效果检测

1．一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ） A.质子数 B. 中子数 C.电子数 D.相对原子质量 2．地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A.O B.Fe C.Si D.A1

3．表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4

4．在氧气、二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾四种物质中都含有____________。 5．N表示的意义有：①__________；②____________。 6．将写错的元素符号加以改正。

铜CU________；银AG___________；钙cA_________；氯c1__________。

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化学教案 第 单元

课题3离子

一、教学目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的；

2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系； 3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 二、教学重点、难点：

1、核外电子排布、离子的形成 2、核外电子运动的特点 三、教学准备：多媒体课件 四、课时安排：1课时 五、教学过程：

情景导入：

提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？

问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？

猜想：1、电子绕核运动

2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的

验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布

电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 出示：原子结构示意图

提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？） 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构， 想一想：你发现什么规律？

找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 二、离子的形成（板书）

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法——离子符号

阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ ３、离子符号的意义（数字2的意义）

表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子

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化学教案 第 单元

离子符号前边的化学计量数表示离子个数

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。 5、离子跟原子的比较 原子 核内质子数= 核外电子数 不带电 用元素符号表示如Na、S 离子 阳离子 核内质子数＞ 核外电子数 带正电 用离子符号表示如Na＋ 阴离子 核内质子数＜ 核外电子数 带负电 用离子符号表示如S2－ 结构 电性 表示法 相互转化关系 失电子 阳离子 原子得电子 阴离子 失电子 得电子 练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。

小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明 六、板书设计：

课题3 离子

一、核外电子的排布 1、电子层

2、核外电子是分层排布的 3、原子结构示意图 二、离子

1、定义：带电的原子或原子团 2、离子的分类：阳离子和阴离子 3、离子的表示方法——离子符号

（1）阳离子 ：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ （3）离子符号的意义（数字2的意义）

4、、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。 5、原子与离子的比较 七、教后反思：

八、效果检测；

1．下列各组元素中，元素符号第一个大写字母相同的一组是 （ ） A．氯、钙、铝 B．氖、钠、锰 C．金、银、铝 D．氦、氖、汞 2．指出下列元素符号的意义。

（1）H_________________、__________________； （2）2O____________________________________；

（3）Cu__________________、_______________、________________。 3．按要求写出下列符号：

①氢元素__________；②2个铜原子___________；③氦气____________； ④地壳中含量最多的元素__________；⑤空气中含量最多的元素_________。

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化学教案 第 单元

课题4 化学式与化合价

一、教学目标：

1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和

2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素

4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。 二、教学重点、难点

1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。 3、根据化学式的有关计算。 三、教学准备

四、课时安排：2课时 五、教学过程

第一课时

[复习提问]（教师提问）（学生回答） [讲授新课]

元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用

元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物

中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计

算。

（板书）一、什么是化学式：

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 2、意义（以H2O为例） ①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 ③表示物质的一个分子：一个水分子

④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？

不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子

个数。 （注意）

1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成

时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有

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化学教案 第 单元

分子式。

（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 3、化学式的写法和读法（小结） (1)单质:

①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、 稀有气体（氦He、氖Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。 （2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。 （注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。 2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学 式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。 （思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

第二课时、化合价：

（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价 （学生讨论，教师指导）： 1、化合价有几种？是哪几种？

2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元

素通常显什么价？

3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？ 4、在单质分子里，元素的化合价为几？ [活动与探究]

1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉 2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。 （展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）

（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存

在的化合物的化学式。

[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10

原子个数（3）求各元素的原子数：

最小公倍数元素化合价的绝对值

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化学教案 第 单元

P：10÷2=5 O：10÷5=2

（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5

（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有

时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。 [活动与探究]读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。 三、有关相对分子质量的计算：

（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式

是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？ 1、相对分子质量的计算：

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 [例1]计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） [例2]计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36

（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量 （教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？ 2、计算组成物质的各元素的质量比 [例1]计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比） [例2]计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。 （教师小结）纠正错误

（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） [例1]计算水中H元素的质量分数

解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：

2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216

答：水中氢元素的质量分数为11.1%

[例2]计算NH4NO3中元素的质量分数。

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化学教案 第 单元

解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则

N%

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。

[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。 [教师小结]纠正错误，指出注意的问题

注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。

作业：课后习题

课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

六、板书设计：

课题4 化学式与化合价

定义 宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素

意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类 化学式 量 ：①各原子个数比②待续…③待续…

书书写： 求写读法： 算①表示原子间化合时的数目 ②化合价有正负

化合价 ③化合物中正负化合价代数和为0。

④单质中元素化合价为0。 七、教后反思：

八、效果检测：

1．2CO2表示（ ）

A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子 C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子 2．五氧化二氮的化学式为（ ）

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502 3．下列物质化学式错误的是 （ ）

A. Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 4．用元素符号和化学式表示

（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________ （4）氢元素___________（5）氧气_______________（6）氯化钾________________ （7）五氧化二磷________ （8）2个氮分子___________

5．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（ ） A.1 B.2 C.3 D.4

6．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

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2N2*14*100%*100%35%NH4NO3141*41416*3

化学教案 第 单元

课题 1 质量守衡定律

一、教学目标

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 二、教学重点、难点：

1、会利用化学式进行相关计算 2、物质质量与元素质量的互求

三、教学准备：多媒体课件、实验必备的仪器和药品 四、课时安排 1课时 五、教学过程

[复习提问]

1.三氧化二铁的化学式为Fe2O3,据此你能知道关于Fe2O3的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H （2）H2O （3）2CO2 3.什么是相对原子质量？ [过渡]

原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？

引出相对分子质量的概念。

指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？ [模仿练习]

投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。 ⑴氢氧化钙[Ca（OH）2] ⑵CuSO4·5H2O ⑶5P2O5[总结]计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

[设问] MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？九、课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。

[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。

[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。 1、水（H2O） 2、二氧化碳（CO2） 3、铵（NH4NO3）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ [指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？注意解题格式。

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。

[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 [拓展应用]：投影：

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化学教案 第 单元

碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体

配料表：食用盐、碘酸钾 缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国规定居民的食食用方法：待食物烹调好后用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定再放入碘盐 量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5储存方法：密封贮藏防潮湿 产品标准号：GB61 所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为 相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。 ⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。 ①这里标明的碘的含量是指（ ）

A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 ② g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。

[整理归纳]学完本课题你应该知道哪些？ 六、板书设计：

课题4相对分子质量的相关计算

利用化学式可进行以下计算： 1、计算相对分子质量

相对分子质量=相对原子质量×个数之和 2、计算组成物质元素的质量比：

元素的质量比=相对原子质量×个数之比 3、物质中某元素的质量分数：

某元素的质量分数=相对原子质量×个数／相对分子质量 七、教后反思；

八、效果检测：

1.已知反应3A+2B=2C+D，A、B完全反应时质量比为4∶3，若生成C和D的质量共为140 g，则反应消耗的B的质量为 。

2.蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成CO2 c g，水d g，则燃烧后生成物的总质量为 g，参加反应的氧气质量为 。

3.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外。你认为该同学的推测正确吗？请运用所学的知识加以解释。

4.在化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥ 物质的总质量

A.①③④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑥ D.②④⑤

5.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含碘的化学方程式为:5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，则X的化学式为（ ）

A.KIO B.KI C.K2CO3 D.KOH

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化学教案 第 单元

课题 2化学方程式

一、教学目标

1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解决相关问题 二、教学重点、难点：

1、正确书写化学方程式 2、化学方程式的配平方法

三、教学准备 课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

四、课时安排：1课时 五、教学过程

［提 问］：从一写到一万要花多长时间？

这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。 ［提 问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？ ［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。 ［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。

［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）

［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？

［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。 ［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写； ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ ［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。

［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。

［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？

［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ ［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。

［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？

［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。 ［讨论与交流］：配平的心得技巧。 ［对比分析］：书写步骤三：注。 ［探究活动五］：化学方程式纠错。

［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一原则──以客观事实为基础。

［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。

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化学教案 第 单元

［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。

［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。 ［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。 ［提 问］：怎样标注反应中生成的沉淀？

［提 问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？ ［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。

［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。

［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。 六、板书设计

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 书写步骤：

1．写出反应物、生成物和反应条件

2．配平：参加反应的各粒子的相对数目相等 3．注明反应条件

书写时应遵守：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。 七、教后反思：

八、效果检测

1.关于化学方程式2CO+O2点燃2CO2的读法或叙述正确的是 （ ） A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.2份一氧化碳与一份氧气反应后生成2份二氧化碳

C.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳 D.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44 2.配平下列化学方程式。

（1） H2 + Fe2O3 加热 Fe + H2O

（2） Al2O3 + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H2O （3） H2S + O2点燃 SO2 + H2O （4） C5H12 + O2点燃 CO2 + H2O （5） FeS2 + O2点燃 Fe2O3 + SO2 （6） NH3 + Cl2—— N2 + NH4Cl 3.按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）有刺激性气味的气体生成的化合反应 （2）有黑色固体生成的化合反应 （3）燃烧时产生大量白烟的反应 （4）加热暗紫色固取氧气 （5）电解水

（6）实验室用加热混合物的方法制取氧气

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课题三 利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算 2、掌握解题格式和计算方法，培养学生计算能力。 二、教学重点、难点

1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别 三、教学准备：多媒体 四、课时安排 1课时 五、教学过程

复习提问

化学方程式的意义

[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 创设情境

[投影]氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

[问题]一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

[过渡]依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题） 指导阅读

[提问]怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？

[指导]阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。 [投影]展示学生的完整书写格式 [课件展示]完整的解题格式。

并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、 解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学区别。 [小结]

（一）、计算依据：化学方程式中各物质的质量比； （二）、解题步骤

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）； 7、简明地写出答语。 及时对学生进行指导 总结归纳

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化学教案 第 单元

[提问]同学们能从以上练习得出什么结论吗？

[小结]已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任

何物质的质量。

[指导]阅读例题2，再次强调格式

[设问]实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？

[小结]计算时必须将纯量代入方程式

(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习

[小结]计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

巩固提高

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH

若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？

反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6 六、板书设计；

课题3利用化学方程式的简单计算

一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）； 2、正确书写化学方程式

3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）； 7、简明地写出答语。

三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）

四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平； 算准相对分子质量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整 七、教后反思：

八、效果检测：

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

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课题1金刚石、石墨和C60

一、教学目标

1、知道不同的元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质； 2、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道木炭和活性炭具有吸附性。 二、教学重点、难点：

1、物质的结构、性质和用途之间的相互关系。

2、理解碳单质的微观结构与它们物理性质之间的关系。 三、教学准备：

学生：收集废旧电池中的碳棒、不同型号（2H、 HB、2B等）的铅笔以及铅笔芯、玻璃刀、冰箱用去味剂、碳素墨水、墨块等物质，观察家长的钻石首饰等。

教师：尽可能提供一些碳单质的实物样品；供学生实验用的一些仪器：导电装置、玻璃边角料等；有关如天然金刚石的存在、石墨、活性炭吸附性的发现和应用等资料。 四、课时安排：1课时 五、教学过程

[直入主题]碳元素在自然界里形成物质的种类是很多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。

[提出问题]我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？ [追问]由不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。能举例说明吗？

[小结]同种元素可能组成不同的单质。

[设问]碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。我们先来看一段发生在玻璃店里的小品。

[组织表演]请提前准备的学生上台表 [提问]通过此小品你知道了什么？ [实物投影]展示玻璃刀上的金刚石。

[设问]金刚石其他的性质是怎样的？它有何用途？自主学习教材104页。 [总结归纳]引导学生归纳金刚石的物理性质和相应用途，填写板书表格。

[活动探究]布置学生将铅笔削好并刮下一些粉末，告诉学生铅笔芯是由石墨和黏 土制成。指导学生观察粉末，用手捻搓。并思考由此得到石墨的哪些性质和用途。 [实物投影]6B、HB、6H铅笔的笔迹。补充铅笔上的“H” “B”代表的意义。 [演示实验]铅笔芯导电实验。

[总结]引导学生总结石墨的物理性质和相应用途填写板书表格。

[视频]石墨性质和用途录像。（神六火箭的通风管、电刷、、石墨坩埚……） [投影]比较金刚石和石墨的性质和用途

[设问]金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么差异这么大呢？ [投影]金刚石和石墨的微观结构模型

[讲解]金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。

[结论]物质的结构决定其性质。

[过渡]生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成，是含杂质的碳单质。

[展示实物]

[提问]“碳”和“炭”有何区别？

[演示实验]实验6-1。（留出对比液体）

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化学教案 第 单元

1、描述你看到的现象。

2、结合实际和教材内容分析为什么木炭和活性炭具有吸附色素的能力呢？ 3、这种性质叫什么？属什么变化？

[展示]防毒面具（滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的）。 [实验]收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方

[解释]这就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料以及橡胶轮胎的填料。大家回去后也可做这个实验。焦炭的主要用途是冶炼金属，是工业上冶炼生铁的一种原料，我们在后面的单元里将会学到它。

[讲述]科学家发现一些新的以单质形式存在的碳，发现较早并在研究中取得最重要进展的是C60分子。大家看书，C60的分子结构和什么相似？

[提问]猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60表示什么？ C60是单质还是化合物？

[讲述]目前，人们正在进一步研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？

[播放视频]介绍C60短片

[总结]随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。通过对几种碳单质的结构性质和用途的学习，总结三者的关系（见板书）

[布置任务]

1、回去后阅读“化学·技术·社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。 2、完成相关练习 六、板书设计：

课题1 金刚石、石墨和C60

一、由碳元素组成的单质 1、金刚石 2、石墨

3、C60 二、含杂质的碳单质

木炭、活性炭、焦炭、炭黑 （具有吸附性）（ 冶金） 七、教后反思：

八、效果检测：

1．常温下，,金属具有导电性，但部分非金属也能导电，如（ ） A．硫 B．石墨 C．红磷 D．金刚石

2．石墨爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 （ ）

A．质软 B．有吸附性 C．能导电 D．易燃、易爆 3．碳元素有金刚石、石墨和C60等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是 （ ） A．都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同 C．在氧气中燃烧时生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色

4．继发现C60后，C70、C80也已相继制得，下列关于C60的说法中，正确的是（ ） A．它是一种化合物 B．它是由碳元素组成的单质 C．它的相对分子质量是720g D．它是由原子直接构成的

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化学教案 第 单元

课题2 二氧化碳制取的研究

一、教学目标

1．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2．探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3．了解实验室中制取气体的思路和方法。 二、教学重点、难点

1、实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养

2、从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平 三、教学准备：制取二氧化碳所需要的仪器及药品 四、课时安排：1课时 五、教学过程

复习引入新课

（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。[在副板书位置逐一记录]

1. 蜡烛燃烧 2. 木炭燃烧

3. 木炭还原氧化铜4. 碳在高温下还原氧化铁 5. 碳酸钠与稀盐酸反应6. 人或动物的呼吸…

这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。

活动与探究

活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理 [引导分析]实验室制取气体的条件有哪些？

[引导分析]根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？

[小结]以上方法首先排除1.2.6.，不具备操作性。3.4.需要高温条件，操作麻烦且产生气体速度较慢，相对而言5较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳

演示实验

取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸。观察现象，重点比较反应的剧烈程度，由此归纳实验室制二氧化碳气体的理想原料。

[板书]一 、药品及反应原理

1.药品：石灰石或大理石 （主要成分为CaCO3）和稀盐酸（主要成份HCl）

[讲解]碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

[板书]

2.原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 活动2、探究实验室制取二氧化碳的装置 [引导回顾]实验室制取氧气的方法。

[引导分析]制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？

[总结]由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。

[投影]二、装置：发生装置—选择依据（反应条件、反应物的状态）

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化学教案 第 单元

收集装置——气体的密度和气体在水中的溶解性

[引导对比]二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较

[引导分析]制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？

[总结]碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

[投影]常用仪器（图片在后面），请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，画出草图，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置。

活动3制取二氧化碳气体

[问题讨论]如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？

[体验实践]请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳 比较归纳

根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计一般思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）

[小结]通过以上的探究学习你有何收获呢 六、板书设计：

课题2二氧化碳制取的研究

一、药品及反应原理：

1．药品： 石灰石或大理石和稀盐酸

2．反应原理：：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

发生装置：固液不加热装置

二、装置 收集装置：向上排空气法

验满：将燃烧着的小木条置于集气瓶口 三、制取气体 鉴别方法：将气体通入澄清的石灰水 步骤： 注意事项 七、教后反思：

八、效果检测：

1．实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好是 （ ） A．大理石和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸 C．石灰石和浓盐酸 D．大理石和稀盐酸

2．下列气体中只能用向上排空气法收集的是 （ ） A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．一氧化碳

3．实验室制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用的是 （ ） A．集气瓶 B．酒精灯 C．试管 D．导管

4．实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是 （ ）

A．没有加热 B．加入的是硫酸

C．锥形瓶的橡皮塞漏气 D．没有用玻璃棒搅拌反应物

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化学教案 第 单元

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、教学目标：

1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 2、了解二氧化碳的用途。 3、了解并关注温室效应。 二、教学重点、难点

1、二氧化碳的性质 2、一氧化碳的还原性。 三、教学准备：

1集气瓶CO2气体（用于检验CO2）；1矿泉水瓶（充满CO2）；2个模拟地窖（一瓶空气，一瓶CO2）；铁架台；纸袋。 四、课时安排：1课时 五、教学教程

[教师提问]请问1×104 L空气中含多少CO2？为什么几亿年来空气中CO2的含量（即体积分数0.03％）一直没有太大的增减？

[学生活动]思考，回答。

[教师提问]如果空气中没有了CO2，会不会对自然界造成什么影响？ [学生活动]讨论问题、回答。

[教师活动]放投影、碳循环图解，并总结。 [讲解]如果没有CO2，生命活动将停止，因此CO2很重要，而且它也是我们很熟悉的 气体，所以我们有必要学习CO2的性质，了解CO2的物理性质和用途，掌握CO2的化学性质。

[板书]课题3 二氧化碳 [学生活动]观察CO2

[教师活动]演示向矿泉水瓶（充满CO2）中倒入近半瓶水。 [学生活动]叙述现象，并解释原因。

[教师提问]在实验室内，大家可以设计怎样的实验方案来比较一下CO2与空气密度的大小？

[学生讨论、回答]

[讲解]我选用一种类似于天平的简易装置，做实验，大家观察。

[学生活动]观察、体会CO2能像水一样从一个容器倒入另一个容器中。 [板书]

1．无色无味的气体； 2、能溶于水； 3．密度比空气大

[教师活动]课件出示“温室效应”、“干冰”。 [学生活动]描述所知道的温室效应：干冰的知识。 [板书]

4．干冰——固态CO2 易升华

[教师提问]大家能不能从微观、宏观两个方面叙述一下CO2的组成。 [讲解]了解物质的组成，有助于大家掌握化学性质。 [板书]化学性质 [教师活动]

（1）总结实验现象； （2）得出结论。

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化学教案 第 单元

[板书]l．CO2不燃烧，一般情况下也不支持燃烧。 [教师活动]

（1）介绍装置；

（2）提问如果将CO2倒入这一装置中，大家假设会出现什么现象？ [学生活动]

讨论问题、回答； （2）学生分组实验。 [教师讲述]

（1）“屠狗洞”的故事； （2）提出问题：故事的原因， [学生活动]讨论回答

[板书]2．CO2不能供给呼吸 [教师活动]提问： （1）CO2是否有毒？

（2）进入久未开启的菜窖或深井、深洞的底部时，应采取怎样的措施？ [反思与小结]

[投影]比较一氧化碳和二氧化碳的性质。

提问：1、为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？ 2、一氧化碳性质与碳的化学性质对比。

3、通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？ 六、板书设计

课题3 二氧化碳与一氧化碳

一、二氧化碳的性质 1、物理性质

2、化学性质

3、二氧化碳对生活和环境的影响 二、一氧化碳

1、物理性质：通常状况无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 2、化学性质：①毒性 ②可燃性 ③还原性 3、用途：作燃料、作还原剂 七、教后总结

八、效果检测

1、多化学物质是一把“双刃剑”，对CO2的利弊评价不妥的是 （ A．大气层中CO2过多会造成温室效应

B．“碳酸水”浇灌植物对植物的光合作用有利 C．利用干冰可进行人工降雨

D．大气层中二氧化碳越多，抵御紫外线作用越强

2、别H2和CO应选用的最佳方法是 （ ） A．通入水中 B．点燃后观察火焰的颜色 C．检验燃烧后的产物 D．与灼热的氧化铜反应

3、验室要收集一瓶一氧化碳气体，最好的方法是 （ ）A．排水法 B．向上排空气法

C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气法

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） 化学教案 第 单元

课题1 燃烧和灭火

一、教学目标

1．认识燃烧的条件和灭火的原理。

2．了解有关易燃物和易爆物的安全知识。

3．通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 二、教学重点、难点

1、探究燃烧的条件、 灭火原理

2、燃烧条件的探究实验设计和利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象 三、教学准备；

多媒体

四、课时安排：1课时 五、教学过程

引入新课 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。日常生活中燃烧现象也屡见不鲜，那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？

学生活动;联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问(燃烧的条件是什么？)。 活动与探究一： 1、分组实验

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。 2、完成实验报告

实验步骤 实验现象 实验结论 （1） （2） （3）

3、交流与讨论

通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？ 4、活动小结

燃烧需要的条件是： 板书：一、燃烧的条件

1、燃烧的定义：燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应 教师演示实验：

（1）在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

（2）、用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气，观察现象。 讨论与交流下列问题：

（1） 上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧？ （2） 为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？

（3） 本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？ （4） 综上所述，燃烧需要什么条件？ 板书：2、燃烧需要的三个条件

（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应

（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）

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化学教案 第 单元

板书：二、灭火的原理和方法

讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。

分组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。

提问：

（1）你如何熄灭蜡烛？

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？ （3）堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？

（4）扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么？ （5）如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语？

4、 观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。 板书：三、常见易燃易爆物的安全知识 总结： 六、板书设计

课题1燃烧和灭火

1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 2、燃烧的条件 灭火的原理

物质具有可燃性→ 从燃烧区撤走可燃物 缺即可燃物有充足的氧气→把可燃物与氧气隔绝（或空气） 一可温度达到可燃物的着火点→使可燃物的温度降到着火点以下

七、教后反思；

八、效果检测：

1．教材上“烧不坏的手绢”实验中，当手绢上的火焰熄灭后，手绢完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是 （ ）

A．这是魔术，你看到的是一种假相 B．火焰的温度低于棉布的着火点 C．酒精燃烧后使棉布的着火点升高

D．手绢上的水汽化吸热，使手绢温度低于棉布着火点

2．2007年12月6日，山西省洪洞县新窑煤矿发生了瓦斯爆炸特大事故，造成多人死亡。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。

（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体。产生有毒气体的化学方程式可能是_______________________。

（2）瓦斯爆炸后，为了防止二次爆炸，应采取的措施是______________、__________________。

（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件——瓦斯浓度达到爆炸限度、__________和足够的______________，对于任何一条的有效控制都可以避免瓦斯爆炸。据此，我全监督部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施。请对其中的任意一项措施进行解释：_______________________________________。

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化学教案 第 单元

课题2 燃料和热量

一、教学目标：

1．知道化石燃料是人类重要的自然资源2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。 3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。 二、教学重点、难点

1、了解易燃物和易爆物的安全知识 2、爆炸条件的理解 三、教学准备：多媒体 四、课时安排：1课时 五、教学过程

创设情境引入新课 实验探究 一、爆炸条件

[演示]教材P128实验7-2：面粉爆炸实验 [提问]

1.单独一支蜡烛在罐外燃烧会不会爆炸？ 2.单独一支蜡烛在罐内燃烧会不会爆炸？

3.点燃一支蜡烛在罐内，鼓入大量空气，但不加盖会不会爆炸？ [小结]爆炸的条件：有限空间、急速燃烧、积聚大量的热量 [追问]1.有这个实验还说明了什么？

[小结]1.在油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井等地方要标有严禁烟火的警告。 2. 可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。。 二、影响燃烧程度的因素

[提问]燃烧的剧烈程度跟哪些因素有关 [猜想与假设] 自学归纳

[引言]可燃物的在一定空间的急剧燃烧有可能发生爆炸，为了预防危险的发生，我们必须掌握一些安全常识

[指导阅读]P129资料

[投影]展示图标，总结提高

[提问]1.爆炸一定是化学变化吗？

2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有何关系

[总结]刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我们本课要重点学习的化石燃料。

三、化石燃料

要求同学们自学教材中有关化石燃料的资料，

[提问]回答化石燃料的种类、形成过程、特点、是否为可再生能源。 1、煤和石油

[课件连接]视频：《煤的成因、存在与开采》《石油的形成》 2、天然气

[自主学习]阅读教材134页天燃气的相关内容解决如下问题： ⑴天然气的主要成分是什么？它属于纯净物还是混合物？ ⑵沼气指什么？简单说说如何制沼气？ ⑶如何通过实验证甲烷中含有氢氧元素？

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化学教案 第 单元

[课件连接]视频：①《我国天然气资源及开发》②介绍我国一些农村建沼气池，利用沼气产生的能量进行日常生活的情况。

[讲解]不算不知道，一算吓一跳。结合教材135页所给数据完成135页“讨论” [讨论]我们现在是否可高枕无忧，等着大量使用可燃冰？ 激励学生好好学习，将来解决以上问题。 四、化学反应中的能量变化

[提问]同学们思考:人们使用化石燃料，是利用他们的什么呢? [设问]是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？ [提问]通过此实验你得到关于能量的什么结论？

[设问]那么有没有反应是吸热的呢？教材中提到的碳和二氧化碳的反应就属于放热反应。也是初中阶段涉及到的反应中典型的吸热反应。

[总结]化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，体现出来就是有的反应放热，有的吸热、有的热量变化不明显。

[讨论]在生产生活中人类是如何利用化学反应产生的热量的？举例说明。（结合教材137页图片和相关文字）

[总结]使燃料充分燃烧应考虑：①要有足够的氧气②燃料与空气要有足够大的接触面。完成138页的讨论题。 六、板书设计

课题二 燃料和热量

一．化石燃料

1．煤、石油、天然气是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是不可再生能源。 2．煤和石油

3．天然气（ CH4 ）――是已知最简单的有机物。

（1）CH4的物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。 （2）CH4的化学性质：可燃性

（3）CH4的用途：作燃料

（4）CH4中组成元素的检验：①方法：②结论： 二．化学变化中的能量变化

1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为吸热和放热现象。 2．燃料在生产生活中的重要作用 七、教后反思

八、效果检测

3．目前，建设社会主义新农村的热潮正在各地兴起，沼气工程便是主要措施之一。在农村，农作物的秸秆、稻壳及人畜粪便垃圾随处堆放，严重污染环境，是保持村容整洁的最大障碍。特别是一些农户就地在田间焚烧秸秆，既污染了空气，又浪费了资源。推广使用沼气后，可改善农村卫生环境，使农民用上廉价清洁的沼气能源，产气后的沼渣又是优质高效的有机肥。沼气的主要成分是甲烷，它是一种无色无味、不溶于水、比空气轻的气体。请回答：（1）甲烷的物理性质____________________________________________；

（2）甲烷燃烧的化学方程式为____________________________________； （3）沼气是一种___________（填序号）

A．碳氢化合物 B．纯净物 C．混合物 D．单质 （4）请列举出沼气工程的两大优点：

①______________________；②______________________。

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化学教案 第 单元

课题3 使用燃料对环境的影响

一、教学目标

1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2、认识新能源开发的重要性。 二、教学重点、难点

1、了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识新能源开发重要性。 2、燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据及新能源的优点。 三、教学准备

四、课时安排：1课时 五、教学过程

[课件展示] 展示一幅优美的自然风景图画，并配上优美的音乐

[讲述]人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新。思考，造成这种现象的原因是什么？

[总结]煤和石油产品的燃烧会污染空气，今天我们就探究燃料的使用对环境造成的影响。

一、燃料燃烧对空气的影响

探究项目1： 煤的燃烧对空气的影响 建议大家从以下几个问题入手： 1、煤的成分是什么？

2、书写煤燃烧的主要化学方程式，煤燃烧的产物是什么？ 3、煤的燃烧对空气的影响：

⑴粉尘 ⑵二氧化碳（温室气体）一氧化碳有毒

⑶二氧化硫和二氧化氮对空气质量的影响。（补充这两种气体本身有毒的相关资料以投影形式展示）

[提问]回忆二氧化碳能否和水反应?生成了什么物质？那么煤的大量燃烧产生的二氧化氮、二氧化硫能否溶于水和水反应呢？会对自然界造成什么影响呢？

[演示实验]将一支装有二氧化硫的塑料瓶中加入少量水，然后迅速盖上瓶盖，请同学们观察现象并分析原因。

[演示实验]打开塑料瓶的瓶盖，向其中滴入一滴石蕊试剂，观察现象并分析原因。 [活动探究]向充满二氧化硫的集气瓶中加少量水，分别将植物叶子，镁条，大理石放入上述液体中，观察现象。

[提问]分析如果天上下的雨与这种溶液的酸性一样，会对自然界造成什么影响？ [总结]同学们的探究结果与实际情况非常一致，老师真为你们感到高兴。酸雨造成的危害已相当惊人!大量的金属制品被腐蚀，建筑物受到酸雨的侵袭。更为严重的是我国保存了千百年的户外文物如碑林，石刻等已经受到了酸雨的腐蚀，有些已经面目全非。如果我们不加以保护，我们的子孙后代就再也见不到这些文物古迹了。

[图片展示] 展示被金属腐蚀的金属制品，建筑物以及被腐蚀得面目全非的古代石制文物，被酸雨腐蚀的植物。

[教师演示]展示长时间浸泡在二氧化硫溶液中的树叶 [总结]煤的燃烧对空气的影响

探究项目2：汽车用燃料对空气的影响

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化学教案 第 单元

[展示图片]（城市交通、尾气排放）

[讨论]多数汽车使用的燃料有哪些？考虑石油中所含元素，分析尾气中的污染物有哪些？·

[总结]1、汽车用燃料的燃烧对环境的影响。 2、如何减少汽车尾气对环境的影响 [小结]煤和石油等化石燃料的燃烧对空气的污染。（教材142页的3点） 二、使用和开发新的燃料及能源

[提问]你知道的清洁燃料和新能源有哪些？ [组织讨论]课本第144页讨论内容

[组织阅读]化学.技术.社会P144页“西气东输

[过渡]现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。

[提问]你知道有哪些能源是可被人类利 用的吗？ [课堂小结]谈谈这节课你的收获？ 六、板书设计：

课题3使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响

碳元素 CO 有毒气体

1煤的燃烧 CO2温室效应 硫元素 SO2 氮元素 NO2 酸雨 2汽车用燃料的燃烧

二、使用和开发新的燃料及能源

1新燃料和新能源（太阳能、核能、风能、潮汐能…） 2乙醇（C2H5OH）和氢气(H2) 七、教后反思：

八、效果检测：

4．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。

（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次（级）能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源。①煤 ②汽油 ③天然气 ④太阳能 ⑤风能 ⑥潮汐能 ⑦地热能 ⑧电能 ⑨氢能 ⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）____________。

（2）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式：________________________。

（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是________________________，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出____________________________________。

（4）电池是一种将____________能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑制造商的青睐。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是__________。

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化学教案 第 单元

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排 2课时 教学设计

教学过程 第一课时 创设情境 采撷短小、精致的历史故1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的事，点燃学生煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却的学习热情！ 莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？ 在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。 及时整理。

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生活中处处有化学！ 点评 化学教案 第 单元

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？ 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属 材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？ 知识共享 变讲台为师在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，生共同拥有请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关的活动舞台。 系了吗？ 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。 第 二 课 时 师生交流 适时应用要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的STS渗透教飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度育。 的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。（可访问：http://www.xicn.net/newent/shzhwh/shzhwh.html） 结合教材表8-1，谈谈你的想法。 事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 活动探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？ 拓展探究 设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。 归纳整合 在应用中更深刻地领会知识。 自然过渡。 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。

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化学教案 第 单元

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排 2课时 教学设计

教学过程 第 一 课 时 创设情境引入 点评 从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？ 学生活动 从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水

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化学教案 第 单元 ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种） 是否 原因 变色 （猜想） 到渠成。 物质 本色 观察到的颜色 ②猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。 衔接生活小知识 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？ 教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？ 学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察） 用燃着的木条放在 试管中，有何现象 过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。 金属 是否有气体产生 速度 学生完成表格，讨论、交流。 知识情景再现 ①观察漫画。 ②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。 问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？ 借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。 52

化学教案 第 单元 学生回答： ①不是所有的金属都可与酸发生反应。 ②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。 ③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导） ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？ 学生讨论、归纳 反思小结： ①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 ②置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 反思小结 看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

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化学教案 第 单元 ①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ 巩固与练习 ①课本P14 1、3、4。 ②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。 第 二 课 时 复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。 ①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。 ②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。 学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 ②学生探究，完成下表：

药品 铝与硫酸铜溶液

实验现象

结论 化学教案 第 单元

铝与硫酸镁溶液 ③教师补充：铁丝、铜丝、银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 ④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质 实验现象 结论 ⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？ 启示：①金属与酸发生反应的条件。 ②金属与金属化合物溶液反应的条件。

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化学教案 第 单元

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。 ②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。 练习与巩固 12A3

颜色、状态 银白色固体 教材P14 5、6、7、8

下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ） CuCl2 B

FeCl3 C

ZnCl2 D

AgCl

下表是某种常见的金属的部分性质：

硬度 较软 密度（g/cm） 2.70 熔点（℃） 660.4 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想 验证方法 现象 结论 ④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

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化学教案 第 单元

第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护

教学目标

知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

重点和难点

重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。 难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。 实验准备

教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。

生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。

学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。 在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。 教学方法

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化学教案 第 单元

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教学设计

教学过程 第一课时 铁的冶炼 实验导入 教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 交流展示 学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿实物参观，资源共享。 石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。 指导阅读 培养了学生热爱祖国的思想，关阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为注与化学有关的社会问题。 什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。 讨论分析 出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨讨论交流，形成共识。 论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。 例题自学 指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。 例题剖析 多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。 自主评价 及时评价，激励信心。 学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。 升华训练 举一反三，融会贯通。 在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计领悟开窍。 指导方法，合作学习。 点评 以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。 58

化学教案 第 单元 算的应用。 第二课时 金属资源的保护 导入课题 出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。 学生展示 学生展示，利于培养动手、动口、由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流合作能力。 交流说明操作方法、现象、结论和解释等。 讨论交流 畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。 自主评价 推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到自主评价，增强信心，认识自我。 工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。 教师引导 回顾开头，衔接紧凑。 分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。 动画展示 （1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。 通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。 讨论交流 利用多媒体，使学生树立珍惜资结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种源、爱护环境、合理使用化学物方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补质的观念。 充一些保护金属资源的先进做法和经验。 小结评价 由学生小结本节课的感受和收获。 课外探究 参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。 （1）金属的应用与保护； 实物导入，容易接受。 与生活息息相关，源于生活，用于生活。 59

化学教案 第 单元

（2）你身边的金属制品； （3）铜壶为什么也生锈？ （4）废旧干电池还有可利用的价值吗？ （5）其他。 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成(第一课时)

教学目标

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 重点和难点

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 实验准备

五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。 课时安排 2课时 教学设计

本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

教学过程 情境创设 教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？ 学生1:看到不同颜色的液体。 学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。 展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。 点评 60

化学教案 第 单元

学生3：可能是色素溶在水里的结果。 …… 教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成) 学生齐答：想！ 教师活动：下面请同学们做： “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙 培养学生集体合作意 现象 结论 食盐 糖 硫酸铜晶体 识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。 学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况： 学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是：它们都能溶于水中。 教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？ 学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。 教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？ 学生乙：可加水。 学生丙：还可加热。 教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。 学生1：它们的颜色不同。 学生2：每一种液体都一样。 培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。 培养学生的语言表达能力。 培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。 61

化学教案 第 单元

学生3：它们都是混合物。 教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上） 设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？ 学生1：均一、稳定。 联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。 学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。 学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。 教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？ 学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。 教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)： 药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 溶剂 水 水 汽油 汽油 结论 通过对比实验，让学生比较明显地得出结现象 论。 溶质 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中 结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。 学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。 教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一语言的准确表达离不开实验的仔细观察，要充分肯定学生的准确表达。 62

化学教案 第 单元 溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。 设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？ 请同学们做活动与探究(三) 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液 仪器：试管一支、胶头滴管 溶剂 溶质 振荡前现象 水 乙醇 振荡后现象 静置后现象 结论 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的； 振荡后现象：液体没有分层； 静置后现象：液体也没有分层； 结论是：它们在水中能形成溶液。 教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。 学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。 教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结： 学生观察仔细，能将所①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不学知识与生活中的实同； ②溶质可以为：固体、液体和气体； ③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)： 药品：植物油、洗涤剂、水 此实验引导学生将理仪器：试管两支、胶头滴管 现象 论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。 把液体倒掉后的 例相结合并能准确回答。 试管内加入物质 振荡前 振荡后 静置后 试管是否干净 63

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水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师：请一个小组来汇报实验情况。 学生1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。 教师介绍：这就是乳化现象。 提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？ 学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。 …… 小结 请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。 （教师点评） 巩固练习 同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。 教科书P33习题。 培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。

化学教案 第 单元

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成 (第二课时)

教学目标

探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。 重点和难点

重点：实验方案的设计和比较。 难点：评价实验方案。

从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。 实验准备

演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。 分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。

投影仪及相关图片（或自制动画）。 课时安排 1课时 教学设计

教学过程 教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。 创设实验情景，激教师：你观察到了什么现象？ 发学生的兴趣。 点评 65

化学教案 第 单元 学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。 讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？ 学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。 学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？ 学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？ 教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。 学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。 学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。 实验目的和实验用设计实验方案。 品对学生设计方案有提示作用。 学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。 教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。 阅读教师提供的实验方案。 （1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 （3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ 通过比较，意在培（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。 （5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。 物质溶解时的温度变化 水 氯化钠溶液 测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比) 养学生思维的广度。 学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。 66

化学教案 第 单元

铵溶液 氢氧化钠溶液 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？ 学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。 教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？ 学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。 学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。 教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。 分组实验，填写有关表格。（表格见上） 交流各组实验所得的结论。 学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。 活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。 设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。 设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 讨论与交流：交流各组的设想。 拉近化学与学生的学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。 学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 …… 教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。 反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的旨在培养学生的辩优点和不足之处。 证思维能力。 距离，培养学生的创新精神。 67

化学教案 第 单元 学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。 …… 教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。 利用图片（或动画）教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化变微观为宏观，帮呢？请同学们阅读教材P31页内容。 师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。 扩散──吸热 水合──放热 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。 反思与小结 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？ 课外拓展 实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。 实验目的 恰当的表扬是学生走向成功的动力。 学生形成正确的观点。 实验用品 实验原理 实验装置 实验步骤 实验结论

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化学教案 第 单元

第九单元 溶液

课题2 溶解度（第一课时）

教学目标

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。 教学设计

教学过程 激趣设境，问题导入 以俗语作导语，由生活师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同经验作铺垫，学生感到学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈自然亲切，着力创设快妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我乐课堂。 们熟悉的物质，它是否无地溶解在一定量的水中呢？ 点评 69

化学教案 第 单元 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl不能无溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 70

化学教案 第 单元 课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl不能无溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 陌生物质，引发探究 KNO3为实验室里化学药品，它能不能无溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小组探究。 全班展示，投影结论。 KNO3不能无溶解在一定量水中。 话锋一转，激发探究 温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？ 加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？ 实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无溶解在一定量的水中。 阅读理解，形成概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g NaCl 室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 ↓+5 mL水 室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液 在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。 将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。 71

化学教案 第 单元 ↓+5 g KNO3 室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 ↓升高温度 升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎 样？ （观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体） 探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 提炼升华，促进类化，构建体系。 创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹…… 学以致用，趣味延伸 练习：教材P40，习题1、5、6。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

学生质疑能力。 72

化学教案 第 单元

第九单元 溶液

课题2 溶解度（第二课时）

教学目标

了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计

教学过程 教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？ 设置悬念，激发学生的求知欲。 点评 73

化学教案 第 单元

学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。 乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 120 ℃时,KNO3的溶解度为 ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂及时小结，纠正偏差。 鼓励学生大胆尝试。 让学生体验成功后的喜悦。 通过习题，及时巩固新知。 的质量比为 。 74

化学教案 第 单元

2A下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ） 20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 BCg D36.0 g。 （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。 （投影） ①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ ②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？ ③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ ④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ （学生汇报展示，教师小结归纳） 教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 巩固练习（投影） 教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你联系生活实际，引出新知，气氛活跃。 亲自动手，自主参与，乐于探究。 鼓励学生自主学习。 20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g 20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 75

化学教案 第 单元 能举出一些实例吗？ 学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象) 教师：你能观察到什么现象? 学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。 教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。 学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。 教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 学生：（上台演示） 教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活） 学生：水中溶解的空气。 教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。 教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ 巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 教师：（肯定学生的种种措施） 利用所学，解决问整理与归纳：（师生共同进行） 怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？ 题，关注生活。 鼓励学生动手实践。 76

化学教案 第 单元

课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

第九单元 溶液

课题3 溶质的质量分数（第一课时）

教学目标

掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 实验准备

投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。 课时安排 共2课时 教学设计

教学过程 教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。 老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 点评 用死海图片导入，简明扼要。 77

化学教案 第 单元

学生自主探究，在探究中 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 形成“溶质质量分数”的概念。 次序 1 2 3 4 … 清水量 250 g 250 g 250 g 250 g … 加入的食盐量 不放食 1匙（约5克） 2匙（约10克） 3匙（约15克） … 鸡蛋 沉？浮？ 沉？浮？ 沉？浮？ 沉？浮？ … 小结 ②硫酸铜溶解于水 在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号 1 2 3 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 师生共同归纳，课堂气氛师生一起归纳小结： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液融洽。 78

化学教案 第 单元 越浓。 ②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。 学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书： 溶质的质量分数＝ 教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 学生：尝试练习，并很快顺利完成。 教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了） 教师：（板书讲解解答过程） 解：甘油的质量是400克，水的质量是100克， 所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 贴近生活，体现了化学学科的实用性。 溶质的质量分数＝ 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 灵活处理教教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂特点。 的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 79

化学教案 第 单元

葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 5% 医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 学生进行设计并交换完成。 教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？ 学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆） 师生共同叙述：进行本课小节。 教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

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化学教案 第 单元

第九单元 溶液

课题3 溶质的质量分数(第二课时)

教学目标

①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 重点和难点

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：理解溶液组成的含义。 实验准备

投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 课时安排 2课时 教学设计

教学过程 教师：（投影显示）市售过氧乙酸\\[C2H4O3\\]，其标签上的部分文字说明如下： 名称 质量分数 复习旧知拓展视野。 过氧乙酸 40% 水 55% 点评 81

化学教案 第 单元

双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？ 学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。 教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？ 从学生熟悉的生活入手，激发学学生：（不少同学）见过。 教师：你们能简单地说说这个过程吗？ 学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。 教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？ 选种子的药水原来是盐水！学生学生：不知道！ 教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？ 学生：当然想了！ 教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。 教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。 学生：（看书，并通过讨论，进行归纳） 师生共同总结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。 学生自主探究，培养了自学能力。 顿悟。紧接着教师再抛出一个新问题，将学生引入到下一个环节。 生兴趣。 教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。 师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨） 教师：（板书） 解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ， 讲练结合，注重培养学生的思维能力和计算能力。 82

化学教案 第 单元

所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g 所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g 答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。 教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。 学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作） 教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标 签上要注明什么？ 教师指导细腻、得法。 学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作） 教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出 色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分由浅入深，层层推进，引导思维。数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 学生：往浓溶液里加水啊！ 教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1称量；3配制；4装瓶，贴签。 计算；2不纸上谈兵，注意学生动手能力的培养。 学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？ 教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。 教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求） 学生：完成计算并进行展示和交流。 教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？ 学生：用密度公式换算一下就行了。 重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。重难点突破措施得力。 培养学生分析问题和解决问题的能力。学生合作探究。 83

化学教案 第 单元

教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。 学生：（进行计算） 教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？ 学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。 教师：（巡回指导学生完成实验） 教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。 学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识） 教师：（布置作业） 学生：(完成作业)

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课堂总结形式新颖。 化学教案 第 单元

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

教学目标

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。 ②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 重点和难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 实验准备

教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒

学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）

教材延伸

①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

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化学教案 第 单元

教学设计

教学过程 第一板块：指示剂 引入、发现、提出问题 点评 用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 充分让学生自主活动探究，突出了学生学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。 教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？” 大胆尝试突破，教师实验探究指示剂变色规律 游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。 另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。 分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。 知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；课件风趣、直观，将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华，又便于学生记忆，值得借鉴。 的主体地位，教学形式有其原创性。 溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，小块知识点也能反做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。 映出认知规律。本块学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。 教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动──尝试应用”的认知规律学习指示着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，剂， 并用它来认知伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，层层递进，一遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙酸碱，王。”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。 气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创化培养了学生的学习方法，知识和技能作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。 双丰收。 生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了 我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。”

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发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用 学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液， 再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。 第二板块：几种常见的酸 学生真情感受熟悉的物质 第一组物质：盐酸、硫酸、。 要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。 第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。 要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。 探究几种常见的酸 教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、尝等感性活动，再提问引起学生理性思考，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。学生自我提问、自主探究中的表格内容，反映出他们教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，的自学的深度和广再汇报自己的理解和新发现。 度，也表现出他们在学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现： 学生表现出两个亮点： （1）自我提问、自主探究用表格展示内容： 自我提问 的问题 酸有什么共性？ 自主探 究结论 都有酸味、都有酸性 探究中有意识地注意创造好的学习方法。学生所述的三个问题，其中一条是总结自己的学习方法，有两条是对教材提出的建设性意见，很有创见性，它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力。 浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是（2）概括学习方法和对教材的建设性意见： ①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”； ②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻地感受。从学生探究结果看出，学生在生活中发现我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹有哪些含酸的果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人物质？ 在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。 酸有什么作酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生用？ 活离不开酸。 87

化学教案 第 单元 内容； 是主动吸取基础知识与技能，从“启③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现示”分析，他们从浓在的新知识结合。 第三板块：浓硫酸的腐蚀性 课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。 观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。 教师的小结是一个教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。 学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。 教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。 学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。 师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10\\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。 学生探究结果： 探究知识类别 稀释浓硫酸不正确操作的后果 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法 浓硫酸具有腐蚀性的原因 在于它的脱水性。 立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。 探究结果 导致伤人或腐蚀物品。 智慧的亮点，教师的小结不是重复已有的知识点和技能，而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容，小结的形式采用的是画“导游图”的形式，它让学生感到耳目一新。 硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性，培养了学生辩证思维的方法。 稀释浓硫酸正确（见“师生互动实验”）

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化学教案 第 单元

的操作方法 我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安启示 全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。 第四板块：小结 教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。 学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：

化学教案 第 单元

第十单元 酸和碱

课题 1常见的酸和碱（第二课时）

教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点 酸的化学性质。 实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸

①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计

环节一：慧眼识酸

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化学教案 第 单元

教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？

教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）

花的种类 玫瑰 万寿菊 大红花 花汁在酒精中的颜色 粉红色 黄色 粉红色 花汁在稀盐酸中的颜色 粉红色 黄色 橙色 花汁在稀硫酸中的颜色 粉红色 黄色 橙色 教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。

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点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。

环节二：猜它是谁

教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。

各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：

运动员 铜 铁 锌 镁 肢体语言 摇晃、抖腿 耸肩、腿颤 浑身乱晃 双手紧掐颈部 表情 冷笑 皱眉、抽冷气 呲牙咧嘴 翻白眼 变化 无气体产生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 名次 1 2 3 4 排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

点评：在这一板块中，教师用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为一种才艺的展示和心理愉悦的享受。

环节三：除锈专家

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

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教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）

学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)

文字表达式 三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸氯化铁+水 化学方程式 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 学生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。

学生：（第三组学生发言）我家附近有一家车辆翻新厂。师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应。

教师：现在请同学们自己做一次实验。

学生：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象）

教师：（强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训）

学生：（学生通过争论一致赞同第二种意见） 教师：原因是什么？

学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？ 学生1：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。 学生2：反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。

学生3： 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。

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教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。

学生：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

点评：教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学的价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。

环节四：盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO3的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。

实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。

2-

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化学教案 第 单元

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第三课时）

教学目标

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 重点和难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 实验准备

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 教学设计

教师活动 学生活动 多么奇妙的化学世界！ 引入新课 演示： 学生疑问： 通过神奇的化学实验把学生轻松1.熟鸡蛋为什地引入化学课堂。 么会掉下去呢？ 2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分点评 95

化学教案 第 单元

是什么？ 1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。 2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 1.NaOH是白色固体。 2.表面吸水、溶实验引导NaOH的性质及用途 取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。 2.怎样保存NaOH固体？ 3.它能做干燥剂吗？ 演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。 问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。 2.使用NaOH时应注意什么？ 3.NaOH在生产生活中有哪些作用？ 解。 3.试管外壁发热。 我从书本上找到了答案： 1.潮解。 2.密封。 3.能。 1.哇！真厉害！ 看看书本上怎么说…… 2.使用它应小心，注意安全。 3.作用：化工原料、清洁剂…… 实验引导Ca(OH)2的性质及用途 粉刷久后为什联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化 设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。 96

化学教案 第 单元 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。 3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题： 上述材料中涉及到的物质和化学性质。 演示实验109：取生石灰加水观察现象。 么会变白变硬呢？ 钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，涉及Ca(OH)2与并学以致用。 CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。 生活中还有哪些事例与此相关呢？ 我想知道！ 12材料等 2.Ca(OH)2的用途是什么？ 33.使用它有哪些注意事项？ 具腐蚀性，放热 消毒、建筑问题：1.实验现象及反应。 注意安全 1.遇石蕊都变蓝色！ 分组实验活动探究碱的化学性质 色！ 分组实验： 遇酚酞都变红2.软瓶变瘪！1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。 3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。 问题：1.上述三个实验的现象是什么？ 2.熟鸡蛋掉下去的原因。 3.“清水变牛奶”的原因。 4.碱有哪些类似的化学性质？ 活动：竞赛书写相关的反应原理。 浊 哦，“清水变牛奶”原理如此！ 4.我能归纳碱的化学性质。 竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。 CO2与NaOH反应后压强减小。 哦，蛋是这样掉下去的！ 3.石灰水变浑 学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。 97

化学教案 第 单元

真有趣！小灯泡发光了！ 实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因 1.能导电的有演示实验10性。 问题：1.上述哪些物质能导电？ 2.导电的原因是什么？ 3.酸、碱如何具有相似的化学性质？ +10：分别试验盐酸、硫酸、氢硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。 2.导电是因为 这些短小的问题点到了学生的许发生电离，离解出自多弱点，促进学生在学习过程中重视反由移动的离子。 3.酸会离解出H；碱会离解出OH。 我又有了一些-氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。 反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？ ①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？ 进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）

第十单元 酸和碱

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

教学目标

知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。 重点和难点

重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。 实验准备

氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。 蒸发实验所得溶液结晶。

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化学教案 第 单元

相关的CAI课件。 课时安排 1课时 教学设计

第一板块：问题结构 引导性材料

请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。

问题1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？

问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？

同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？

问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？

问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？

问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。

第二板块：教学设计 创设情景

在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢

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化学教案 第 单元

引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应

活动与探究

学生分组实验、探究、汇报、交流

活动与探究论、分组实验、总结

是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。学生猜测、讨

用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论） 实践与应用

“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具

实践与应用

可如何处理并完成该实验

第三板块：教学范例 我们已经知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。 ④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 我们还应知道 提出问题：

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设计实验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前

化学教案 第 单元

酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？ 猜想： 我

猜

想

酸

和

碱

之

间

会

发

生

的

反

应

有： 。

实验探究 收集证据：

结论 实验步骤 实验现象 1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中， 逐滴滴入酚酞试液。 2.向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。 3.蒸发反应后的溶液。 101

化学教案 第 单元

小结： 1.酸与碱反应的实质──中和反应。 2.盐的定义。 知识小结 酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。 我发现的新问题：

猜想 1 2 依据 设计实验验证 实验现象 结论 我们怎样应用

①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？ ③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。 ⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

⑦上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。□教学设计 我们的感受 学

完

本

节

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收

获

是： 。

我

的

启

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是： 。

102

化学教案 第 单元

我的发现

是： 。

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

教学目标

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

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化学教案 第 单元

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点

重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排 共3课时 教学设计

第一课时 初步认识生活中常见的盐 课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

104

化学教案 第 单元

学生活动

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 氯化钠 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固

学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。 课后活动

1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

105

化学教案 第 单元

第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异； ②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

学生活动

1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）

①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。

②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动

106

化学教案 第 单元

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）

3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？

5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

教学小结

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）

2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

课后活动

按要求写探究实验报告。

第三课时 复分解反应及发生条件的探究

107

化学教案 第 单元

创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 学生活动

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表

被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 5.观察与思考（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？

108

化学教案 第 单元

②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？

7.讨论与归纳：

①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？

②归纳：复分解反应发生的条件。 问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。 学生活动

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）

2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法） 课后活动

109

化学教案 第 单元

1.作业：P76 1、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

课题1 生活中常见的盐(第二课时）

教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备

仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计

复习引入 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑

提问 出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？

110

化学教案 第 单元

投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管， 并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考 实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演 上述两个反应的化学方程式。

提问 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生实验 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析 水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明）

变量 恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑

提问 你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问 上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。

学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。

观察、分析 澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问 分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明）

111

化学教案 第 单元

恒量 变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸

讲述 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。

3.

通

过

上

述

实

验

，

你

的

结

论

是 。

稀盐酸 柠檬汁 醋 pH值 与小苏打的反应速度比较 学生练习 著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 验证方案 解题思路 本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

答案：

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 你验证假设的实验方案 112

化学教案 第 单元 盐酸能使其他种类花瓣变色吗？ 其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？ 其他溶液能使其他花瓣变色吗？ 将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。 将稀硫酸、稀、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。 将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。 课堂练习 把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题： （1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象 ？并解释原因。

（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。

小结 1.碳酸根离子的鉴定方法。 2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。

课后练习 设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

学案

生活中常见的盐(第二课时) 一、回忆与再现

反应化学方程式 物 碳酸钠+稀盐 酸碳酸氢钠 +稀盐酸 113

化学教案 第 单元

二、活动与探究（一）

1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5 mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2 mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2 mL澄清的石灰水对比）

2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。

3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是 。

4.你认为上述三个化学反应的反应物中， 是恒量， 是变量。

三、活动与探究（二） 按上述装置：

1.将醋（3 mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比）

2.将柠檬用纱布挤出10 mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3 mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2 mL 澄清的石灰水对比）

3.通过上述反应，你的结论是 。 四、活动与探究（三）

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5 mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）

3. 。

稀盐酸

pH值 与小苏打的反应速度比较 114

通过上述实验，你的结论

是

化学教案 第 单元 柠檬汁 醋 五、设计再探究

设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料

教学目标

知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。

认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。

重点和难点

重点：区分氮、磷、钾肥的方法。 难点：培养学生解决问题的能力。 实验准备

①仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。

②实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）。

③常见化肥样品。

115

化学教案 第 单元

④实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。

⑤电脑及投影仪。 课时安排 2课时 教学设计

第一课时 认识常见的化肥 课前准备

学生各自搜集常见化肥的样品。 创设情境

1.讲述：1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。

2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。

学生活动

1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评）。

2.阅读课文：整理资料，填写下表： 常用化肥的名称、化学式及作用

类别 名称 化学式 主要作用 植物缺少时的症状 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 （重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）

3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）

116

化学教案 第 单元

4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。 归纳整理

投影1：展示完整的图表。

投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。 再创情景 由学生讲述案例：

①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？

②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。

教师点拨

1.教师介绍案例①中的秘密。

2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）

学生活动

1.阅读课文：第79页第二、三两段。

2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？ 教师小结

我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。

学生活动

1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查）

2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。

教师总结

117

化学教案 第 单元

1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。

2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备）。

第二课时 探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法 设置情景

（贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”:

实物1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺？） 实物2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺？） 实物3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？） 提出问题

1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？ 2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？ 3.怎样科学施肥？ 学生活动

1.观察实物、填写下表：

状态 气味 溶解性 氮肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷肥 磷矿粉 过磷酸钙 钾肥 硫酸钾 氯化钾 2.组内交流：交流观察结果。

3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充）。 4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评）。

5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评）。

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化学教案 第 单元

6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。

学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数） 问题拓展

黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。

现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。 看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。 教师小结

你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？

课后活动

1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。

2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。 3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。

酸、碱、盐的复习（案例）

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。

教学过程

本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。 课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：

119

化学教案 第 单元

a.稀硫酸、石灰水、铵溶液 b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。

课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。

有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考……

当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：

a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3

（6）看颜色、NH4NO3 （7）Ca(OH)2（8）大理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应

c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4 （6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或 Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、 BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4 （9）NH4NO3、 BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到……”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）……对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

120

化学教案 第 单元

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。

已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。

第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质

教学目标

了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

重点和难点

重点：蛋白质的生理功能。

难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。 课时安排 1课时 教学设计

活动一 探究人体营养素包括哪些方面？

情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

观察：（多媒体投影）教材P88图12-1、P91图12-7、 P92图12-9、 P93图12-10。

121

化学教案 第 单元

小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

活动二 学习竞赛

主题：“我”的风采我展示。

设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？ 指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

活动三 应用实践 辩论：偏食习惯好不好？

设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

（正反方辩论）

小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

阅读与讨论：

阅读：P90、 P92“资料”。

讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？ b.为什么吸烟有害健康？ c.为什么霉变食物绝对不能食用？

d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

知识拓展（多媒体播放）：

a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

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化学教案 第 单元

b.“毒大米”危害介绍。 c.吸烟的危害分析。 活动四 课堂计算竞赛

①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气?

②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

活动五 课外调查

我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

点评：湖北省枝江市教学研究室 易章和 背景资料

①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

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化学教案 第 单元

昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

事发后，十堰市副胡仲军、郧西县副张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

（《楚天都市报》2003年11月13日） ②大量服用维生素E有害健康

据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

（《三峡都市》（周末）2004年11月12日）

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生

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化学教案 第 单元

第十二单元 化学与生活

课题2 化学元素与人体健康

教学目标

了解钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用。 通过学习及查阅资料，了解人是如何摄取这些元素的。

初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。 重点和难点

重点：了解某些元素对人体健康的重要作用。 难点：正确认识微量元素对人体的作用。 课时安排 1课时 课前准备 调查与研究

1.查阅资料并整理填表：

（可从网上、报刊、杂志、医学书籍，调查访问医生、父母、身边的病人等途径获得）

元素 人体内含量 功能 适宜摄入量 摄入量过高对人体影响 摄入量过低对人体影响 主要食物来源 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K） 铁（Fe） 锌（Zn） 125

化学教案 第 单元 硒（Se） 碘（I） 氟（F） 2.调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。

3.收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶袋。

4.将学生分成四个竞赛小组，每组选组长一名，各组分别命名为钙铁、钾钠、锌硒、碘氟队，并以自己的组名为题，自编、自演一个节目“我们的作用大”，形势可以是小品、相声、顺口溜、替换了歌词的歌曲等。

教学设计 导入

贵州某山区盛产芭蕉，一外地人问卖蕉人怎么卖？答：1角钱3只。4只行不？答：不卖。2角钱卖一串（少的也有十多只）行吗？答：行。这个卖蕉人数学概念为何这样差？原来他在婴儿时期因缺碘而得了呆小症，智力缺陷。本节课我们一起来探究人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响（板书课题）。

活动与探究

活动一：知识抢答：（记分：答对得10分，答错扣10分） 题目：

1.组成人体自身的元素约有多少种？（50多种） 2.人体中含量较多的元素有多少种？（11种）

3.人体含量较多的元素约占人体质量的多少？（99.9%）

4.以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在的元素是哪几种？（C、H、N、O） 5.以无机盐形式存在的元素总量不超过人体的质量的多少？（4%） 6.以无机盐的形式存在的元素可以分为哪两类？（常量元素和微量元素） 7.在人体中含量超过0.01%的元素是常量元素吗？（是） 8.钙是微量元素吗？（不）

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化学教案 第 单元

9.人体必需的微量元素有多少种？（20多种） 10.哪些元素是微量元素？（Fe、Zn、Se、I） 师投影知识网络图：人体中元素的存在形式

过渡：已知人体的必需微量元素全部加起来也只有体重的0.05%，可谓是“微不足道”，真是这样吗？

活动二：特长展示

各队表演节目：我的作用大。（记分办法：其余三组无记名投票，以票数记分） 过渡：你们对人体的作用真是功不可没，但在人体内的含量是不是多多益善呢？ 活动三：真情表白（记分，能说记10分，分队陈述摄入过多的危害） 活动四：挑战对手

请你用一句话来描述：钙、铁、锌、碘的重要作用，要求通俗上口、特点鲜明、字数少。

（答对记10分）

例如：碘：不仅仅是“智力元素”锌：多种酶的激活剂 钙：参与构成人体的硬组织 铁：造血的主要原料

过渡：同学们今天的表现都很棒，下面进行最后一轮竞赛，以决胜负。 活动五：智力陷阱

（规则：第一名与第二名，第三名与第四名互相挑战。四道题分别以“合”“作”“创”“新”为题号。答对得10分，答错扣10分）

合：谈谈你从加碘盐包装袋上获取的信息，并就此自编一道考题。 作：谈谈你从牛奶袋上获取的信息，并就此自编一道考题。

创：芳芳同学长期食欲不振、发育不良，患上了佝偻病，经医院检查还患有贫血，请你根据所学的化学知识，推断芳芳可能缺乏哪些元素，并对她的食谱提建议。

新：俗语有“多吃五谷杂粮，身体壮如牛”的说法，请你谈谈对这句话的认识。 小结：评价竞赛情况，表扬优胜小组。

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化学教案 第 单元

反思

本节课你学到了什么？ 学以致用

“关爱长辈，倾注亲情”，建议陪同爷爷、奶奶、爸爸、妈妈去医院检查一个体内的含钙量，必要时向老人推荐几种补钙的保健品，当然要向他们说明你的理由。

第十二单元 化学与生活 课题3 有机合成材料

教学目标

知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。

了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。 培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。 课前准备

学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊。 课时安排 1课时 教学设计 导入

师：“China”表示我们的祖国，它还可以表示什么？ 生：瓷器。

师：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。

板书：课题3有机合成材料 活动探究一

师：什么是有机合成材料？请同学们完成课本P99活动与探究。

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化学教案 第 单元

学生分组讨论，投影展示学生表格的填写并汇报讨论结果。

师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。

flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。

师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。

活动探究二

师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。 学生实验： 撕扯塑料薄膜

撕扯方向 用力程度 撕口形状 原因分析 加热塑料片

所用样品 塑料袋片 锅柄碎片 操作步骤 现象 分析原因 通过此实验，你能得到什么结论？

小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维；网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。

幻灯片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。 2.具有热固性的尿素甲醛制品。 3.电线的包皮聚氯乙烯。 4.聚苯乙烯制成的灯饰。

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化学教案 第 单元

5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车。 活动探究三

师：我们穿的衣服通常是纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。 学生实验：燃烧不同颜色的线

线的颜色 燃烧时的现象 结论 师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ 生1：根据燃烧时的不同现象判断。 生2：可以看服装标签。 幻灯片展示：服装标签

师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ 生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。 生2：棉纶衣服弹性好，耐磨，烫后会变形。 生3：棉织衣服吸水、透气，感觉很舒服，但易皱。 活动探究四

幻灯片展示：人工割胶图

师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树？ 生：橡胶树。

师：对！树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。 学生实验：

拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有 性。 用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有 性。

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化学教案 第 单元

燃烧车轮外胎碎片，你发现 。 实验桌面上铺了一层橡胶，是因为 。 幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。

师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨；飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨；轮船利用了橡胶的防水功能；垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱；运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。

小结过渡：

1907年世界上第一个合成高分子材料──酚醛塑料诞生，20世纪30～40年代合成了许多高分子材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶，此后合成高分子工业发展迅速，同时废弃物的剧增也带来了环境问题。1984年，在意大利东侧亚德里亚海打捞上来一头死鲸，解剖后发现，该鲸竟是吞食了50多个塑料袋窒息身亡。

辩论

幻灯片展示：塑料垃圾对大自然的污染。

师：由于塑料废弃物多白色，我们将此称为“白色污染”。 学生小组辩论：使用塑料的利与弊。

师：使用塑料有利也有弊，我们应该扬长避短，如何解决白色污染？ 学生讨论 幻灯片展示： 1.医用可水解的手套。 2.加了淀粉可生物降解的饭盒。 3.塑料包装制品的回收标志。 欣赏录像

录像播放新型有机合成材料。

师：未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯！ 课外拓展

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