化学试题
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-64
第Ⅰ卷 （本卷共计45分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒
2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）：
A． H2O B． SF6 C． CCl4 D． PCl5 3．下列说法中正确的一组是( )
A．H2和D2互为同位素； B．和互为同分异构体；
C．H、D、T互称为同素异形体 D．质
和是同一种物
4．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其
中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )
A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥ 5．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2
A.②③ B.①⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑥ 7．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
8．分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（ ）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
9、原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子BO2、BC2和BN2，则BN2中的n值为 A．1 B．2 C．3 D．4
10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X、Y、Z下列说法正确的是( )
A．已知mX与nY，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y>ZC．Z
(b＋1)－－
5－
n－
n－
a＋b－(b＋1)－
简单离子的电子层结构相同，
a＋b－
b－(b＋1)－
>X
b－
a＋
的还原性一定大于Y
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物中化学键断裂吸收的能量少
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
13. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高 ②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱． A①③④ B①③⑥ C③④⑤ D②④⑥
14.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出 391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，
1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ） A．431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
15．某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
+
+
2+
3+
3+
2﹣
2﹣
﹣
A. 溶液中的阳离子只有H、Mg、Al
B. 溶液中一定不含CO3，一定含有SO4和NO3 C. 溶液中n（NH4）=0.25mol
D. 三种离子的物质的量之比n（H）：n（Al）：n（Mg）=2：2：1
+
3+
2+
+
2﹣
2﹣
﹣
+
2+
3+
第II卷 （4大题，共计55分）
16．填空题（13分）
(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 ,引发铝热反应的实验操作是 。
（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成
Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为R的氧化物溶于强碱的离子方程式。
(4)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明。
(5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。
A．5 mol C．2.5mol 17．推断题(12分)
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
B．4mol D．1mol
根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________； 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。 (3)y形成的最简单气态氢化物的空间构型。
Ⅱ.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C 同族，B和D 同族，C的简单离子和B 的简单离子具有相同的电子层结构。A 和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1) 五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)
(2) 由元素A 分别和元素B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。
(3) 元素A和E 形成的化合物与元素A和B 形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。 (4) E 离子的结构示意图是_______________。单质E 与水反应的离子方程式为_______________。 18、实验题（16分）
Ⅰ.实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；
（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；
Ⅱ.某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题 （1）实验装置：
（1）填写所示仪器名称：B__________ （2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。 19.探究题（14分）
铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 沸点/℃ 660 2 467 2 054 2 980 1 535 2 750 1 462 - I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）． A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______
（2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______； （3）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．
（4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．
2020届高一下期中答案
B C D C B A B B C C B A B C D 16．（13分） (1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(2分)
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(1分) （2）Be+2OH+2H2O====[Be(OH)4]+H2↑；(2分)
－
2－
（3） (1分) ，略。(2分)
（4）2NaOH＋SiO2=== Na2SiO3＋H2O 生成的硅酸钠是粘胶(2分) （5）54、(1分)XeF4 (1分)（6）C(1分) 17.（12分）
答案：Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族(1分) (2)r(O)r(Na)(1分)HClO4＞H2SO4 (1分)（3）正四面体(1分)
II．(1) 钠(1分) 氯(1分) (2) PH3(1分)(3) (1分) (4)
+
-2－
＋
(1分) 离子键和共价键
(1分)Cl2+ H2O== H+ C1+ HC1O(2分)
18．（除注明分数外每空1分，共16分）
Ⅰ．略（2分）；DB；浓盐酸挥发；浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应；I，II； Ⅱ．（1）圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O（2分）； 吸收SO2
（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分，E试管中的现象没描述只给1分）；CO2＋H2O＋SiO3=H2SiO3↓＋CO3或 2CO2＋2H2O＋SiO3=H2SiO3↓＋2HCO3（2分）（5）否
19（14分）.合理(1分)；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)；B(1分)；
8Fe+30H+3NO3=8Fe+3NH4+9H2O(2分)；NH4+OH=NH3•H2O(2分)；0.012(2分)；0.048(2分)；15(2分)
+
-3+
+
+
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2-
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