湖北省部分重点中学高三化学十月联考试题(含解析)新人

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★祝考试顺利★

测试内容：必修一

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法不正确的是

A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质

B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候

发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的 A．实验 B．观察 C．假设 D．分类 【答案】C 【解析】

试题分析：科学探究的步骤首先是根据观察到的现象，思考提出假设，然后实验验证。所以

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题中步骤应是假设阶段。

考点：考查科学探究的方法和步骤等有关知识。

3.下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是

A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦

D．①③④⑦

考点：考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。 4．下列化学用语正确的是 A．铝离子的结构示意图：C．CO2的比例模型：

B．CaH2的电子式：[H:]Ca[:H] D．核内有8个中子的碳原子：

-2+

-

考点：考查化学基本用语有关知识。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K NH4 HCO3 NO3 B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na NH4 SO4 CH3COOC．滴加酚酞显红色的溶液中： Na NO3 SO4 CO3 D．NaNO3溶液中： Fe H Cl I 【答案】C 【解析】

试题分析：A、NaHSO4溶液中全部电离出H，溶液呈酸性， HCO3不能大量共存，错误；B、与

铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH4、CH3COO分别在碱、酸条件下不能大量共存，错误；C、正确；D、酸性条件下的NO3具有强氧化性能氧化Fe而不能大量共存，错误。

考点：考查溶液中离子共存有关问题。

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2+

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2—

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2—

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+

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6．下列装置或操作能达到实验目的的是

考点：考查实验基本操作有关问题。

7． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．4.4g CO2含中子数2.4 NA

C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

14

考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。 8．下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 【答案】D

- 3 -

【解析】

试题分析：A、实验室取用化学药品一般不能放回原瓶，错误；B、实验过程中产生的废液应

放置在废液桶中，不能随便倒掉，错误；C、胶头滴管应垂直滴加，不能靠在器皿壁上造成污染，错误；D、正确。 考点：考查实验基本操作有关问题。 9．题文】 下列说法正确的是

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO4刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在 C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

2-

考点：考查物质之间的反应有关问题。

10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

考点：考查氧化还原反应的有关概念、电子转移等有关问题。

11． A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），

- 4 -

下列说法正确的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为O2，则A一定为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

考点：考查元素化合物的性质及转化有关问题。 12．下列离子方程式书写正确的是

A．等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 ＋2OH＝CO3+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca＋2ClO＝CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca＋OH＋H＋SO4＝CaSO4↓＋H2O D. 用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl

-2＋

－

＋

2-

2＋

－－

2－

Cl2↑+H2↑+ 2OH

-

考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A．原子半径：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．单质的还原性：丁>丙>甲 【答案】B 【解析】

试题分析：气态化合物的水溶液呈碱性为氨气，故甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、Al。A、

原子半径

- 5 -

乙<丁<丙，错误；B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、两性氢氧化物，故能相互反应，正确；C、氧化钠为离子化合物，错误；D、单质还原性丙>丁>甲，错误。

考点：考查元素周期律与周期表的有关问题。

14．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol

考点：考查化学基本计算有关知识。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（共6道大题）

15．（6分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)况如下图所示，请回答下列问题：

⑴ 根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。 ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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【答案】

⑴0.025mol/(L·min)(2分，漏写单位扣1分） ⑵BD（2分） ⑶不（2分）

考点：考查化学平衡的建立、移动等有关问题。

16．（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

试剂A

氨水

(NH4)2CO3

稀盐酸

溶解 操作I 过滤 过滤 CaCO3 大理石 CaO2 Fe(OH)3 滤液B CaO2·8H2O 反应② 氨水

请回答下列问题：

（1）试剂A的名称是 ； （2）操作I的目的是 ；

过氧化氢

uqing

（3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；

（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ； 【答案】

（1）或盐酸（2分）

（2）调节溶液的pH，使Fe完全沉淀（2分） （3）滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部（2分）

（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）

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3+

考点：考查工业流程中有关试剂的选择、基本操作方法及目的有关问题。

17.（12分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。

⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。 ⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。

⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。 ⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。

【解析】

试题分析：该题是元素化合物转化关系为主体的试题，（1）淡黄色的单质是硫，B为SO2，D

为SO3，SO2的作用有漂白杀菌，制备硫酸等；（2）A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成的A是反应时归中反应；（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝

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的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要主要族的写法；（4）A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3；（5）A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2. 考点：考查元素化合物的转化关系有关知识。

18．（6分）周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是x、y，他们的核外电子排布

相同，据此可推得：

（1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为

（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) （3）X、y的离子半径由大到小的顺序是

m+

n-m+

n-

考点：考查原子结构与元素周期律等有关问题。

19．（14分）人教版《必修1》关于Fe和Fe的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完

成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。 （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路

3+

2+

过程 思路 1.提出假设：Fe具有还原性，可以被氧化成Fe；Fe具有氧化性，可以被还原成Fe 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴3+3+2+2+①根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性 ②用离子方程式表示选择H2O2的原因 H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 观察溶液是否变血红色 - 9 -

3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，④选择铁粉的原因是 （用化学方用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液程式表示） 后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶⑤为什么要用煮沸的水 液的血红色是否褪去 4.实施实验 …… …… ……

（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。

⑥可能的原因： ⑦改进措施：

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试题分析：

考点：考查探究实验的步骤、操作及有关注意事项中有关问题。 20． (12分)

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 （2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比

为 ，在标准状态下，体积比为 。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度

为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl的物质的量为 mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。

【答案】

（1）0.2 ； NA或6.02×10； 0.1（1+1+1=3分） （2）15︰11； 2︰1； 2︰1 （1+1+1=3分）

（3）①10.71% （2分） ②0.25 mol （2分） ③3︰2（2分）

23

－

23

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考点：考查化学计算中物质的量基本计算、浓度的互换、根据方程式计算等有关问题。

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