黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化学用语属于分子式的是 A．N2

B．Si

C．NaCl

D．Si3N4

2．下列现象与电子跃迁无关的是 A．原子光谱

B．霓虹灯光

C．石墨导电

D．焰色试验

3．组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有 A．三种

B．四种

C．五种

D．六种

4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23ps1 C．Fe：1s22s22p63s23p63ds2

B．F-：1s22s22p6

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

5．关于有机物的说法不正确的是

A．核磁共振氢谱只有一个吸收峰 B．该有机物还有两种同分异构体

C．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷 D．该有机物的二氯代物只有1种 6．下列说法中错误的是

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 7．下列叙述中正确的是

A．丙炔(CH3C?CH)分子中含有3个σ键，2个π键 B．丙炔(CH3C?CH)分子中碳原子均是sp杂化 C．甲烷分子中的σ键电子云关于镜面对称

试卷第1页，共6页

D．环己烷()的二氯代物只有4种(不考虑对映异构)

8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ） A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

9．下列叙述中正确的是

A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大

10．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．C?C和C-C的键长

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C．Si-O和C-O的键能 D．对羟基苯甲醛(

)和邻羟基苯甲醛(

)的沸点

11．下列关于混合物分离和提纯的说法不正确的是 A．分离四氯化碳和水：用分液漏斗直接分液

B．粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶

C．分离溶于水中的碘：利用碘在乙醇中的溶解度大，用乙醇萃取 D．除去硝基苯中的苯：采用蒸馏的方法

12．关于下列有机物分子结构的研究中说法不正确的是

A．通过核磁共振氢谱能确定有机物中有五种氢原子 B．通过质谱法能确定有机物的相对分子质量 C．通过红外光谱能确定该分子中含有酯基 D．通过化学反应证明分子中含有过氧基 13．下列说法中正确的是

A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素

试卷第2页，共6页

B．H2O2为极性分子，O3为非极性分子

C．分子中含有2个手性碳原子

2?2?D．SiF4和的中心原SO3子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO3呈三角锥形

14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

15．配离子??Cu?NH3?4??的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是

2?

A．有4个配位原子

3B．??Cu?NH3?4??中的铜采用sp杂化

2?C．NH3为配离子的配体，NH3的VSEPR模型为四面体形 D．若用两个H2O代替两个NH3，可以得到两种不同结构的配离子

二、元素或物质推断题

16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 试卷第3页，共6页

Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ 请回答下列问题： (1)Ⅰ基态原子的核外电子轨道表示式是___________。 (2)写出元素Ⅰ的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。 (3)由元素Ⅰ构成的三原子分子的空间结构为___________。 (4)元素ⅠⅠⅠ的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。 (5)Ⅰ与Ⅰ以原子个数比为1:2形成的化合物X可用于火箭发射的燃料，其中Ⅰ的杂化轨道类型为___________，X为___________(极性分子或非极性分子) (6)已知周期表中存在对角相似规则，如Ⅰ与Ⅰ在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Ⅰ的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Ⅰ的氢氧化物与Ⅰ的氢氧化物反应的化学方程式___________。 17．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ?mol；I2=1451kJ?mol；I3?7733kJ/mol；I4=100kJ?mol?1 ?1?1原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期序数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 请回答下列问题：

(1)D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈___________形。 (2)C基态原子核外电子的运动状态有___________种。

(3)G位于元素周期表的位置为：___________，位于___________区。 (4)写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式___________。

试卷第4页，共6页

(5)检验F元素的方法是___________。

(6)同周期，第一电离能位于C、E之间的元素有___________种。

三、结构与性质

18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠 (NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。 (3)NH3BH3(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350Ⅰ)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ⅠNH3BH3中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。 Ⅰ键角：CH4___________H2O(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

Ⅰ距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

Ⅰ若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为___________g?cm?3。

Ⅰ若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。

四、实验题

19．中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知：

Ⅰ青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156Ⅰ～157Ⅰ。

试卷第5页，共6页

Ⅰ乙醚的沸点为34.5Ⅰ。Ⅰ从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素流程如图1所示。 (1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 (2)操作Ⅰ的名称为_______。 (3)操作Ⅰ的主要过程可能是_______(填字母)。 A．加入乙醚进行萃取、分液 B．加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 Ⅰ．用如图2所示实验装置测定青蒿素实验式方法如下：将14.1g青蒿素样品放在装置C硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后质量，根据所测数据计算。

(4)装置A中盛放物质的作用是_______；装置F中盛放的物质是_______。 (5)该实验装置可能会产生误差，改进方法是_______。 (6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为_______。 装置 实验前/g 实验后/g E F

11.3 40.1 21.2 73.1 试卷第6页，共6页