(人教版)初中化学九年级下册：第十单元测试(含答案)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ） A.酸都能在水中电离出H C.酸中都含有氢气

B.酸都含有酸根 D.酸中都含有氧元素

2.下列关于硫酸的说法错误的是·（ ） A.浓硫酸具有吸水性

B.稀硫酸能用来除铁锈

D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 3.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ） A.熟石灰又称为消石灰

B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤

C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大

4.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（ ）

A

B

C

D

5.根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（ ）

A.浓盐酸有挥发性

B.HC1分子在运动 D.Y杯内发生了置换反应

C.Y杯溶液的颜色会改变

6.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管

B.铜制塑像

C.大理石栏杆

D.铝合金门窗

7.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A.无色酚酞溶液

B.pH试纸

C.Na2CO3溶液

D.紫色石就溶液

8.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥剂 ③施用熟石灰改良酸性土壤 A.①②

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

C.①④

D.②③

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B.③④

9.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读教

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

10.下图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）

A.X是时间，Y是pH

B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量

C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

11.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）

A

B

C

D

12.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7

13.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（ ） A.食醋（pH2）

B.牛奶（pH6.5）

C.矿泉水（pH7）

D.肥皂水（pH10）

14.下列说法中错误的是（ ） A.用pH试纸测得酷酸溶液的pH为9 C.用熟石灰改良酸性土壤

B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

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二、填空题（每空1分，共16分） 15.读下面短文并回答有关问题：

盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_____________________________________。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是____________________。

四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HC1而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是___________________________。

16.某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】猜想I：没有变质；

猜想Ⅱ：已经变质。

【实验和推断】

（1）加入的适量A溶液是___________（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。 （2）若现象b为____________________，说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是___________（选填“A”或“B\"）。 A.密封保存 B.不需要密封保存

17.检验氢气中是否混有二氧化碳气体通常选用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液的理由是__________ _________________________________________。

现有等质量的饱和NaOH溶液和CaOH2溶液，要除去氢气中混有的较多量的二氧化碳气体，通常选用前者而不选用后者，其理由是____________________________________________。

18.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加人的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为__________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液pH______7（选填“＞“＜”或“\"）。

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19.下表列出了生活中常用的物质溶液的pH。请你分析此表后回答下列问题：

（1）铝壶长时间煮水，内有一层水垢[主要成分含CaCO3、Mg(OH)2]，可选用上述物质中__________的除去，除水垢时不能采取大量一次处理的原因是________________________________________。

（2）在做馒头时，为了除去发酵后面粉中的酸味并使馒头松软多孔，经常在发酵后的面粉中加上述物质中的____________________。

20.SO2等气体排入空气所形成的酸雨会对森林等造成危害，一般将pH小于__________的降水称为酸雨。可用NaOH溶液来吸收SO2，其反应的化学方程式为______________________________。 三、简答题（共10分）

21.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，写出其反应的化学方程式。 （2）含有Mg(OH)2的药物可用来治疗胃酸过多症。

22.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

（3）下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）

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23.镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显2价。

（1）氢氧化镍的化学式为______________________________。

（2）将硫酸保溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 ①写出反应的化学方程式。 ②预测反应现象。

24.如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时向烧杯中的化钠溶液中滴加稀盐酸，一会儿，发现忘记了滴加指示剂。为了盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞，振荡，观察欧溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确，为什么？

（2）写出该中和反应的化学方程式。

（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填入下表中。

实验 可能观察到的现象 结论

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四、综合应用题（共10分）

25.某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢（HCI）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

【查阅资料】如图2所示是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】

（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____________________________________________。 （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式______________________________________。 （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色。

（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________。 A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】

（5）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_________________________________。 ②写出该反应的化学方程式_________________________________。

（6）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？

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第十单元测试

答案

一、 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】A 二、

15.【答案】H2或CO2等（合理就行） 金属表面除锈等（合理就行）

SiCl44H2OH4SiO44HCl

16.【答案】【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸或醋酸） （2）无明显现象 【反思】A

17.【答案】NaOH溶液与CO2反应没有明显的现象 Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质质量分数小，吸收CO2的量较少

18.【答案】Ca(OH)22HClCaCl22H2O CaCl2和HCl ＜

19.【答案】（1）食醋 铝会与食醋反应腐蚀铝壶 （2）纯碱溶液

20.【答案】5.6 2NaOHSO2Na2SO3H2O

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三、

21.【答案】（1）Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O

（2）Mg(OH)22HCl22.【答案】（1）干燥

MgCl22H2O

（2）石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的CaCO3。 （3）石蕊溶液和浓盐酸。（或酚酞溶液和浓氨水。） 23.【答案】（1）Ni(OH)2 （2）①NiSO42NaOHNi(OH)2Na2SO4

②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。

24.【答案】（1）不正确，盐酸过量时，溶液呈酸性，酚酞仍不变色。 （2）NaOHHCl（3）

取反应后溶液少量于试管中，滴入紫色石蕊溶液 （答案不唯一，合理即可） 四、

25.【答案】【交流反思】（1）在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性 （2）NaOHHCl（3）红 （4）B

【拓展应用】（5）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 ②NH3HCl 石蕊溶液变红（或不变色） 盐酸过量（或恰好完全中和） NaClH2O

NaClH2O

NH4Cl

（6）解：设理论上生成氯化氢气体的质量为x。

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H2Cl22点燃2HCl236.5

100 gx2100 gx3 650 g

236.5x答：理论上生成氯化氢气体的质量是3 650 g。

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