一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，潍坊的工艺品也凝聚了劳动人民的智慧。下列涉及到化学变
化的是( )
A. 扎制风筝 B. 红木嵌银 C. 泥土烧制陶瓷 D. 高密剪纸
2. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 用pH试纸测溶液pH
B.
过虚
C.
稀释浓酸
D.
称量固体
3. 2019年1月4日生态环境保护工作首场新闻发布会在长沙举行。下列做法不利于保护环境的是
( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 植树造林，增大绿化面积
B. 生活垃圾分类 D. 农作物秸秆就地焚烧
4. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是( )
A. 单质：水银、液氧、钢 B. 氧化物：水、二氧化碳、铁锈 C. 合金：硬铝、青铜、锰钢
D. 化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
5. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 氧原子核外有6个电子 B. 硫、氧两种元素均位于第二周期 C. 硫原子的相对原子质量为32.06g D. 硫、氧两种元素具有相似的化学性质
6. 以下关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧 B. 只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧 C. 只有含碳元素的物质才能燃烧
D. 只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
7. 下列做法正确的是( )
A. 为了治疗胃酸过多，可以遵循医嘱服用某些碱性的物质，如：氢氧化铝、氢氧化钠 B. 工业用盐如亚硝酸钠具有咸味，可以代替食盐用于生活烹调 C. 在海水中加入活性炭可以淡化海水
D. 在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质
8. 根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 甲物质由碳、氧两种元素组成 B. 丙物质是氧化物
C. 该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O D. 该反应属于复分解反应
9. 化学与生活、资源、环境关系密切．下列知识整理内容完全正确的一组是( )
①鉴别羊毛纤维和涤纶纤维--抽丝灼烧后闻气味 ②人体缺乏维生素C--引起夜盲症 ③燃料燃烧时提供充足的氧气--节约能源
④空气中二氧化碳含量不断上升--导致酸雨 ⑤废旧塑料随意丢弃--导致“白色污染”
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
10. 下列实验设计能达到目的是( )
A B C D 区分NaOH与Ca(OH)2 比较Cu和Ag的活泼性 探究可燃物燃烧的条件 测量空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D
11. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有
关绿原酸(C16H18O9)的说法正确的是( )
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物 B. 绿原酸的相对分子质量是354g C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18 个氯原子和9个氧原子构成
12. 下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是( )
A. NaCl，HCl，H2SO4，AgNO3 C. K2CO3，NaCl，NaOH，BaCl2
B. CuSO4，NaOH，BaCl2，HCl D. NaOH，KOH，MgCl2，H2SO4
13. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与氧气反应生成物质X，
反应化学方程式是：2CO+O2=2X.下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 反应类型是置换反应
C. 反应后四氧化三钴的质量减少了
14. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是( )
B. 物质X的化学式是CO2
D. 无法降低汽车尾气对大气的污染
A. HCl、KNO3 C. KNO3、NaNO3
B. HCl、MgCl2 D. HCl、H2SO4
15. 在无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
++
A. CO2−3、Na、H 3+
B. K+、SO2−4、Fe +D. Ca2+、CO2−3、Na
C. Cl−、K+、SO2−4
16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是( )
A. T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C. T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的
多
17. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到
的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中( )
A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌
18. 下列图象与实验表述不一致的是( )
A.
向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰
B.
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量
C. 向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.
镁带在密闭容器中燃烧
19. 有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确
定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出； ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀； 根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是( )
A. 白色粉末中一定含有氯化钠
B. 实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜 C. 无色溶液B中一定含有两种溶质 D. 步骤③生成的气体质量不可能是4.4g
20. 碱溶液中都含有OH−，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不
属于碱的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成H2O
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成H2O
二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
21. 某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去
污粉(有效成份为碳酸钠)等物品．
(1)同学所带的食品中富含维生素的是______；最富含蛋白质的是______．
(2)携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用______(填所携带的物品名称)．
(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______(填一条性质)． (4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是______． 三、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
22. 下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
(1)副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。 a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
(2)通空气时的化学方程式是 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是______。 (3)沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为______。
23. 分别用加入足量稀硫酸和加入过量的硫酸铜溶液的方法除去铜粉中的少量铁粉，充分反应后，
将上述2个实验后的物质倒入同一个烧杯中，过滤得到滤液和滤渣。
(1)向滤液中加入铁粉，有大量气泡冒出，证明滤液中一定含有H2SO4，加入下列试剂中的______(A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.CuO)也能得出同样的结论。 (2)滤液中还一定含有的溶质是______
(3)对滤渣洗涤并在石棉网上加热烘干，获得铜粉。但发现铜的产率高于100%，除因和CuSO4溶液反应生成部分铜外，还可能的原因是______。
24. 稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属，常见化合价为+3价，
它是激光和超导的重要材料。
以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
资料卡：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe3+ Y3+ 开始沉淀时的pH 2.7 6.0 完全沉淀时的pH 3.7 8.2 (1)钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是______。 (2)操作是______，需要的玻璃仪器有______。 (3)加盐酸时，发生中和反应的化学方程式为：______。 (4)调节pH=a，则a应控制在______的范围内。 (5)沉淀C是草酸钇，其化学式为______。 四、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
25. 化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放
出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。
(查阅资料)SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学用______检验，确认放出的气体不是O2。
(2)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯：这样操作的目的是______。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中______。 【实验结论】铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
【思维拓展】SO2能与澄清石灰水反应，产物是水和______(填化学式)。 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______(填粒子符号)。
26. 某学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙，并探究其化学式。
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 (2)装置中U型管的作用是 。 (3)数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g 114.8 硬玻璃管与钙的质量m1/g 120.8 硬玻璃管与产物的质量m2/g 122.2 ①计算得到化学式CaxN2，其中x= 。
则测得氮元素质量会 (填写“偏大”、“偏小”、“不变”，②若通入的N2中混有少量O2，下同)，如上计算得到的x会 。 五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
27. 某兴趣小组为探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，分别取40g混合溶液，依次加
入一定量的Na2CO3溶液，观察到实验中既有气体又有沉淀生成，其中生成沉淀的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量，加入的Na2CO3溶液质量与所得沉淀质量关系如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g m 0 1 2 3 4 4 (1)上表中m的值为______；
(2)计算原混合溶液中CaCl2的质量分数； (3)第⑦次实验后所得溶液中的溶质是______ 。
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：A、扎制风筝过程中，没有生成新物质，属于物理变化； B、红木嵌银过程中，没有生成新物质，属于物理变化； C、泥土烧制陶瓷过程中，生成了硅酸盐等物质，属于化学变化； D、高密剪纸过程中，没有生成新物质，属于物理变化。 故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.答案：C
解析：解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 故选：C。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.答案：D
解析：解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，利于保护环境，故选项错误； B、生活垃圾分类，利于保护环境，故选项错误；
C、植树造林，增大绿化面积，利于保护环境，故选项错误；
D、农作物秸秆就地焚烧生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故选项正确； 故选：D。
防止环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；生活垃圾分类；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.答案：C
解析：解：A.水银、液氧都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，钢是铁的合金，属于混合物，故错误；
B.水、二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物，故错误；
C.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬铝、青铜、锰钢属于合金，故正确；
D.氯化钠、硫酸铜属于化合物，天然气属于混合物，故错误。 故选：C。
本题的难度不大，了解常见物质的组成和分类的方法是解答本题的基础知识。
5.答案：D
解析： ↵
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、理解原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
A.由氧原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氧原子核外有2+6=8个电子，故选项说法错误；
B.周期数=原子核外电子层数，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第2周期；根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，该元素位于第3周
期，故选项说法错误；
C.由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D.硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故选项说法正确。 故选D。
6.答案：D
解析：解：
A、可燃物可以通过缓慢氧化积聚的热量达到着火点而燃烧，错误； B、温度达到可燃物着火点且可燃物与氧气接触，可燃物才能燃烧，错误； C、不是只有含碳物质才能燃烧，比如氢气可以燃烧，错误； D、只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火，正确； 故选：D。
本题考查燃烧与灭火，题目比较简单，根据燃烧需要可燃物、与氧气接触以及温度达到可燃物的着火点进行分析解答即可，掌握燃烧的条件和灭火的方法是正确解答本题的关键。
7.答案：D
解析：解：A、为了治疗胃酸过多，可以遵循医嘱服用某些碱性的物质，如：氢氧化铝；不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故错误；
B、亚硝酸钠有咸味，但是对人体有害，所以不能代替食盐，用于烹调，故错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能淡化海水，故错误；
D、食醋中含有醋酸，可以与碱发生中和反应，在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质，故正确。 故选：D。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断． B、根据亚硝酸钠有咸味，但是对人体有害解答；、 C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据食醋中含有醋酸，可以与碱发生中和反应解答．
此题考查了酸碱盐的性质，以及常见酸碱盐在日常生活中的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
8.答案：A
解析：解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO+3H
22
一定条件
−
CH3OH+H2O。
A、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故A正确； B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误； C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO+3H
22
一定条件
−
CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。 故选：A。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.答案：D
解析：解：①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用抽丝灼烧后闻气味鉴别羊毛纤维和涤纶纤维，故正确；
②人体缺乏维生素C--引起坏血病，缺乏维生素A--引起夜盲症，故错误； ③提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧，可以节约能源，故正确；
空气中二氧化硫含量不断上升--导致酸雨，故错误； ④空气中二氧化碳含量不断上升--导致温室效应，
⑤塑料制品不易降解，随意丢弃--导致“白色污染”，故正确。 故选：D。
①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道； ②人体缺乏维生素C--引起坏血病，缺乏维生素A--引起夜盲症； ③提供充足的氧气可以使燃料充分燃烧；
④空气中二氧化碳含量不断上升--导致温室效应，空气中二氧化硫含量不断上升--导致酸雨； ⑤塑料制品不易降解，随意丢弃--导致“白色污染”．
此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有
这样才能更利于知识的理解和应用．
10.答案：A
解析：解：A、过程中溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，另一种是氢氧化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、过程中都无明显现象，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；
D、木条燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，该选项不能达到实验目的。 故选：A。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 铜、银都不能和稀盐酸反应；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点； 木条燃烧生成二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.答案：A
解析：解：A.由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
C.绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=216：18：144，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D.绿原酸是由绿原酸分子构成的，18 个氯原子和9个氧原子构成每个绿原酸分子是由16个碳原子、的，选项说法错误。 故选：A。
A.根据物质的组成与分类来分析； B.根据相对分子质量的单位来分析； C.根据化合物中元素的质量比来分析； D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.答案：B
解析：
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
A.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、HCl、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别；
B.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与K2CO3溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH、KOH反应均生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选B。
13.答案：B
解析：解：A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为X，故该反应属于化合反应，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式2CO+O2=2X看，反应前有2个碳原子，4个氧原子，因此X的化学式为CO2，故B说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C说法错误； D、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故D说法错误。 故选：B。
A、根据反应物和生成物的种类来判断； B、根据质量守恒定律来判断； C、根据催化剂的定义来解答；
D、根据生成物的性质来判断．
熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据物质的化学式来判断元素的化合价以及掌握化学反应的类型．
14.答案：A
解析：解：A、AgNO3溶液与HCl反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，故选项正确。
B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。 C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。 故选：A。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.答案：C
解析：解：A、H+、CO2−3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误。 C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、Ca2+、CO2−3两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。
据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
16.答案：D
解析：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
A.丙的溶解度随温度的升高而减小，故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故选项说法正确；
B.据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故选项说法正确； C.T2℃甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，故选项说法正确；
D.等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，故选项说法错误； 故选D。
17.答案：B
解析：解：由于金属的活动性顺序是：锌>铜>银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。 故选：B。
根据金属的活动性顺序是锌>铜>银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
18.答案：C
解析：解：A、向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰，图象正确，因为生石灰溶于水放热，正确但不符合题意，故选项错误；
B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量，产生氢气的质量是铁大于锌正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反
应，因此开始没有沉淀，所以图象错误，错误符合题意，故选项正确；
D、镁带在密闭容器中燃烧，总质量不变正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。
A、向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰，图象正确，因为生石灰溶于水放热；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量，产生氢气的质量是铁大于锌正确；C、向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应，因此开始没有沉淀，所以图象错误；D、镁带在密闭容器中燃烧，总质量不变正确。
本考点考查了溶液的变化、金属与酸反应、碱的性质、质量守恒定律等，综合性强，要加强理解，综合应用。
19.答案：A
解析：解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。
A、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故A错误； B、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故B正确； C、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故C正确；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确。 故选：A。
根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质
的存在性，最后进行验证即可。
20.答案：C
解析：
本题考查碱的化学性质，掌握碱能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应并能灵活运用知识解题是关键。
A.Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故A不符合题意；
B.Ba(OH)2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故B不符合题意；
C.氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应生成BaSO4沉淀，不属于碱的共同性质，故C符合题意；
D.Ba(OH)2能与CO2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故D不符合题意； 故选C。
21.答案：西红柿；牛肉；食醋；均一性；防止铁锅生锈
解析：解：
(1)牛肉中主要含有蛋白质，面条中主要含有糖类，西红柿中主要含有维生素，食用油中主要含有油脂，食盐中主要含无机盐，味精中主要含氨基酸，食醋是调味品，主要含醋酸．
(2)食盐的主要成分是氯化钠，去污粉的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，向食盐和去污粉中分别加入食醋，有气泡放出的是去污粉，没有气泡放出的是食盐．
(3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水形成溶液，溶液是均一的、稳定的混合物，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何．
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈就要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．
故答案为：(1)西红柿；牛肉；(2)食醋；(3)均一性；(4)防止铁锅生锈． (1)根据所带的食品中所含的主要营养素回答．
(2)根据氯化钠、碳酸钠、醋酸的性质回答，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、
水、二氧化碳回答． (3)根据溶液的特征回答．
(4)根据铁生锈的原理和防锈措施回答．
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
22.答案：c a 控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比 45：107
解析：解：(1)氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品P是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：b→c→a→d；
(2)因为通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比，以达到他们的最佳质量比。 (3)他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O，可知Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比的最佳质量比为：90：(2×107)=45：107。
故答为：(1)c，a；(2)控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比；(3)45：107。 (1)根据从硫酸钠溶液中分离出硫酸钠的方法分析操作过程； (2)根据通入空气的作用进行分析； (3)根据反应的质量比进行分析。
本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程。
23.答案：C；硫酸亚铁；滤渣上残留的部分硫酸亚铁
解析：解：(1)稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸和氧化铜反应会生成硫酸铜溶液，故选：C；
(2)铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁会生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中还一定含有的溶质是硫酸亚铁；
(3)发现铜的产率高于100%，说明滤渣的质量偏大，所以除因和CuSO4溶液反应生成部分铜外，还可能的原因是：滤渣上残留的部分硫酸亚铁。 故答案为：(1)C； (2)硫酸亚铁；
(3)滤渣上残留的部分硫酸亚铁。
(1)根据稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸和氧化铜反应会生成硫酸铜溶液进行分析；
(2)根据铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁会生成硫酸亚铁和铜进行分析； (3)根据发现铜的产率高于100%，说明滤渣的质量偏大进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.答案：增大矿石的表面积，加快反应速度 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Y(OH)3+3HCl=YCl3+
3H2O 3.7 (3)氢氧化钇和氧气反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y(OH)3+3HCl=YCl3+3H2O； (4)由题意可知，调节pH=a是为了使铁离子以氢氧化铁形式沉淀析出，则a应控制在3.7～6.0的范围内； (5)稀土金属钇(Y) 是很活泼的金属，常见化合价为+3价，所以沉淀C是草酸钇，化学式为Y2(C2O4)3。 故答案为：(1)增大矿石的表面积，加快反应速度； (2)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)Y(OH)3+3HCl=YCl3+3H2O； (4)3.7 (2)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤需要的玻璃仪器进行分析； (3)根据氢氧化钇和氧气反应生成氯化钇和水进行分析； (4)根据离子形成沉淀的pH，可以判断溶液的pH应该调节的范围进行分析； (5)根据稀土金属钇(Y) 是很活泼的金属，常见化合价为+3价进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 25.答案：带火星的木条 排尽装置内空气防止发生爆炸 表面含CuO的铜网由黑色变为红色 氢 气 CaSO3 H+ 解析：解：【方案设计】 (1)甲同学用带火星的木条检验，带火星的木条不能复燃，确认放出的气体不是O2。 故填：带火星的木条。 【实验探究】 实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气防止发生爆炸。 实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为红色。 故填：排尽装置内空气防止发生爆炸；表面含CuO的铜网由黑色变为红色。 【实验结论】 铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，这是因为加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水。 故填：氢气。 【思维拓展】 SO2能与澄清石灰水反应，产物是水和CaSO3； 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显酸性，其中可能含有H+。 故填：CaSO3；H+。 氧气能使带火星的木条复燃； 氢气是可燃性气体，与空气或氧气混合达到爆炸极限时遇明火或加热时会发生爆炸； 加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水； 二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水； 铝能和显酸性溶液反应生成氢气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26.答案：(1)继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯; (2)为防止试管内的水倒流; (3)①3 ②偏小 偏小 解析： 本题主要考察学生对基本实验原理的掌握，以及数据分析处理能力。要求学生能够根据实验装置图，分析实验各装置的作用，并且由实验数据表中数据m1、m2与m0的差，计算参加反应钙的质量及生成氮化钙的质量，根据反应的化学方程式，由两物质的质量计算氮化钙化学式中x值。 (1)为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯； (2)U型管的作用是为防止试管内的水倒流； (3)①参加反应钙的质量=120.8g−114.8g=6.0g，反应生成氮化钙的质量=122.2g−114.8g=7.4g； xCa+N2=CaxN2 40x 40x+28 6.0g 7.4g 40x6.0g = 40x+287.4g x=3 故答案为：3。 ②因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x<3。故填：偏小；偏小。 27.答案：(1)0； (2)设原混合溶液中CaCl2的质量分数为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 40gx 4g 11140gx =1004g x=11.1% (3)碳酸钠和氯化钠或Na2CO3、NaCl 解析： 本题考查利用表格以及化学方程式进行计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 (1)由于加入20g碳酸钠溶液时沉淀是0g，所以加入10g碳酸钠溶液时m=0g (2)设原混合溶液中CaCl2的质量分数为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 11140gx =1004g x=11.1% 111 100 40gx 4g 第⑦次实验后碳酸钠溶液过量，所以溶质为过量的碳酸钠和生成的氯化钠，可以填写化学式为Na2CO3、NaCl。 答：(1)上表中m的值为 0； (2)原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%； (3)第⑦次实验后所得溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠或者Na2CO3、NaCl。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容