初中化学：如何正确书写化学方程式教学设计 (2)

一、教材分析：

化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。 二、教法分析:

本节课以学生的活动为主，让学生在“七个活动与探究”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师

的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。 三、学法指导:

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

课 题 授 课 人 教学目标 如何正确书写化学方程式 包艳霞 ◆教学目标： 1.知识与技能： ⑴通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 ⑵了解书写化学方程式应遵守的原则。 ⑶能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 ⑴采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ⑵采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3.情感与价值观 ⑴培养学生思维的有序性和严密性。 ⑵通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 1．化学方程式的书写原则。 教学重点 2．化学方程式的配平方法。 化学方程式的配平 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 教学难点 教学方法 教学用具 教师活动 【热身运动】： 1. 什么是质量守恒定律？ 多媒体 学生活动 活动与探究1 设计意图 激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。 引入新课 对学生进行情感教育 通过让学生阅读课本，既掌握了知识，又知道了书本的重要性。 学生分析书写错误的原因，从中得出化2. 化学方程式指的是什么？ 3.判断下列哪个是化学方程式 点燃二氧化碳 （1）碳+氧气 点燃 CO2 （2）C+O2  点燃_____ （3）C+O2 CO2 （选择→入题） 【引入】：这样的式子能不能称 之为化学方程式哪？ P + O2 —— P2O5 【过渡】如何正确地书写化学方学生思考 程 式？ 【板书】课题2 如何正确书写 化学方程式 【引入】：国有国法，家有家规， 校有校纪校规。当然，书写化学 方程式也要遵循一定的原则。 【归纳总结】化学方程式的书写写原则 原则 【提问】下列化学方程式有错误吗？如果有错错在哪里？为什么？ 阅读课本P96了解书活动与探究2 学生思考 磷在氧气中燃烧的化学方程式 如下，判断正误 点燃

点燃 （2）P +O5 ===== P2O5 点燃 （3）P +O2==== P2O5 【过渡】我们现在知道书写化学 方程式要遵循质量守恒定律，那 么怎样才能办到呢？木炭在氧 气中充分燃烧的化学方程式为： C + O2 = CO2 C原子个数 1 1 （1）P +O2 ===== PO2 O原子个数 2 原活动与探究3 子总个数： 3 3 试按上述方法分析水通电时的化学反应： H2 O — H2+ O2 学方程式的书写原则 培养学生分析问题和归纳总结的能力。 H原子个数：2 2 原子个数: 1 2 原子总个数: 3 4 【回答】（1） 这样 的式子不能称为化学 【组织讨论】为什么不平衡呢？方程式，它不遵守质量 这个式子能称为化学方程式 守恒定律 吗？为什么？怎样才能把上式（2）在H2前配上一个引出化学方程式的改为化学方程式呢？ 配平 数字2，在O2前配上 【总结并板书】由此可见，化学一个数字1(不写出)， 方程式的配平就是在式子两边在H2O前配上一个数 的化学式前面配上适当的化学字2，式子两边每种原 计量数，使式子两边每一种元素子的个数就相等了，这 原子的总数相等，遵守质量守恒时得到的就是一个遵 定律。 【投影练习】“试一试”写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 点燃 S + O2 SO2 C + O2 CO2 C + O2 CO 通电H2O H2 + O2 【归纳总结】1、观察法 点燃 点燃 守质量守恒定律的化 学方程式了。 2H2O ==2H2＋O2 形成结论 活动与探究4 尝试化学方程式的配 平 板演 通过练习让学生亲身感知和体会用观察法配平化学方程式。 巩固“最小公倍数法”的应用，为小结书写方法做铺垫 【说明】这种方法对一些简单的 方程式很有效，凑数进行配平。 【过渡】对于简单的化学方程式 我们可以用观察法配平？那对 于比较难的呢？ 【讲解】2、最小公倍数法 活动与探究5 P＋O2——P2O5，找出关键尝试配平O2——P2O5 元素（是O）。式子左边氧原子P＋的个数为2，右边氧原子的个数【学后展示】请你试一试，看谁完成得快，完为5，两数的最小公倍数为10。成得好。 因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋【练习】配平下列化学方程式并注明条件。 1、Al＋O2—Al2O3 2、H2O2—H2O＋O2 5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在 P的前面配上4。 3．Mg＋O2—MgO 4P＋5O2==2P2O5 【提问】书写化学方程式具体的 书写步骤是怎样的？ 活动与探究6 【板书】书写化学方程式的步试着以磷燃烧为例写 骤： 1 写 2 配 3 注 4 等 5 查 【补充说明】 ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。 如：2KClO32KCl＋3O2↑ ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O再如2KClO33O2↑ 2KMnO4MnO2＋O2↑。 ④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。 如CuSO4＋2NaOH==Na2SO4K2MnO4＋2H2↑＋O2↑，2KCl＋ 【讨论交流】1、通过 上面的尝试书写说说 你书写化学方程式经 过了哪些环节？ 通过自己写一个完2、在书写化学方程式整的化学方程式，总过程中你觉得最困难结出书写方程式的的环节是什么？ 3、哪位同学能说说你步骤，培养学生归纳解决这个最难环节的总结的能力。 方法。 【归纳总结】 左写反应物, 右写生成物; 写好化学式, 再把系数填 短线改等号, 莫忘加条件; 活动与探究7 学生完成“小试身手”、 并交流、回答、并补充 完整 学生交流（教师指导） 出完整的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋ ＋Cu(OH)2↓ H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如： S＋O2C＋O2SO2 CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 【归纳总结】化学方程式的书写方法 【投影练习】“小试身手” 写出下列方程式 1、加热高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢在二氧化锰催化下制备氧气 3、铁丝在氧气中燃烧 4、水的电解 【中考回顾】 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是[ ] 培养学生归纳总结的能力 拓展练习，巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。 A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O 【学后反思】通过该课题学习，谈谈你的感悟，或存在的疑惑或收获。 【课后作业】 习题P98 1、2、3

感知、体验中考