班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
2． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 3． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
4． 某溶液中含有CH3COO能大量存在的离子是
-
、SO4、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的
2-
Na2O2固体加入其中后，仍
A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32-
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C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32- 5． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
6． 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 7． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 8． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂 9． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于
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10H2O受热分解的化学方程式为: 水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3 11．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣ 12．下列说法正确的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
13．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应 14．下列说法正确的是（ ）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 15．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别 B．人造纤维都是合成纤维 C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
16．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
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C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
二、填空题
17．（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．
18．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。
（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。
（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。
（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。
（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环
酯：。那么X的结构简式为：____________。
（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。
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19．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O D．2NaCl＋2H2OE．MnO2＋4HCl
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。 （2）在反应4（NH4）2SO4
N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
20．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。
（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④
这些装置的连接顺序（按产物 气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
装置 → → 。
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（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
22．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
CHO2+ NaOHCH2OH+COONa
主反应：副反应：2
COONa+ HClCHO+O2COOHCOOH+ NaCl
2
主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤：
分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 179 249 205 35 溶解度 水 0.21g 不溶 乙醚 66g -- 微溶 易溶 微溶 易溶 （g·cm-3） （℃） （1）仪器A的作用是 。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。 ②洗涤操作在 中进行。
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。
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锦屏县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D D B C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A D D B B 二、填空题 17．H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
18．HCHO CH3COOH HCOOCH3
CH2OH（CHOH）4CHO
19．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA
20．①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 21．（1） C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2） ④ ② ① ③（2分） （3） 将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分） （4）无水CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2分） CO2（2分） 22．
（1）冷凝回流 1分
（2）205℃ 1分 抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛 1分 苯甲酸 1分 ②d 1分 ③无气泡生成 2分 （4）67.9% 2分
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