2022年山东省新高考化学试题

2022年山东省新高考化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（2分）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金（Au）：“虽被火亦未熟”

B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．（2分）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ） A．浓保存在棕色细口瓶中

B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3．（2分）O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+He→O+X；O+He→O+Y。下列说法正确的是（ ） A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素

C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程

D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 4．（2分）下列高分子材料制备方法正确的是（ ）

A．聚乳酸（B．聚四氟乙烯（C．尼龙﹣66（经缩聚反应制备

）由乳酸经加聚反应制备

）由四氟乙烯经加聚反应制备

）由己胺和己酸

D．聚乙烯醇（经消去反应制备

）由聚乙酸乙烯酯（）

5．（2分）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N﹣Al键、N﹣Ga键。下列说法错误的是（ ）

A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同

6．（2分）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（ ）

A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色

7．（2分）γ﹣崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ﹣崖柏素的说法错误的是（ ）

A．可与溴水发生取代反应 B．可与NaHCO3溶液反应

C．分子中的碳原子不可能全部共平面

D．与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子

8．（2分）实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ）

A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性

D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

9．（2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（

A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系

10．（2分）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成HONO的反应历程有2种

C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（4分）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）

气体

固体粉

液体

A

CO2

饱和Na2CO3溶液

B

Cl2

FeCl2溶液

C

HCl

Cu（NO3）2溶液

D

NH3

H2O

末 CaCO3

Fe

Cu

AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

12．（4分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。

Fe

Cu

Zn

（OH）3 （OH）2 （OH）2

开始沉淀pH 沉淀完全pH

1.9 4.2 6.2

3.2 6.7 8.2

下列说法错误的是（ ）

A．固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2

D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

（多选）13．（4分）设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（ ）

A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

C．乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e﹣═Li++Co2++4OH﹣ D．若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2++增加300mg，则此时已进

行过溶液转移

14．（4分）工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1mol•L﹣1、1.0mol•L﹣

1

Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1mol•L﹣1、1.0mol•L﹣1Na2SO4

溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mol•L﹣1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应SrSO4（s）+CO⇌SrCO3（s）+SO的平衡常数K＝

B．a＝﹣6.5

C．曲线④代表含SrCO3（s）的1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液的变化曲线

D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol•L﹣1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化

（多选）15．（4分）Cu2﹣xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（ ）

A．每个Cu2﹣xSe晶胞中Cu2+个数为x

B．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2﹣xSe晶胞，转移电子数为8

C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1﹣x

D．当NayCu2﹣xSe转化为NaCuSe时，每转移（1﹣y）mol电子，产生（1﹣x）molCu原子

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni（CN）x•Zn（NH3）y•zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出）。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。

（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为 ；x：y：z＝ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是 。 （3）吡啶（

）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶

中含有与苯类似的π大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占

据 （填标号）。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道

在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ，

② 。、、的碱性随N原子电子云密度的

增大而增强，其中碱性最弱的是 。

17．（13分）工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。

（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n（Na2CO3）：n（SiF）＝1：1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，

c（Na+）＝ mol•L﹣1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是 。

BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4

Ksp 1.0×104.0×109.0×101.0×10

﹣6

﹣6

﹣4

﹣10

（3）SO浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为 （填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ，回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 （填标号）。 A.65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15 B.80℃、P2O5%＝10、SO3%＝20 C.65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30 D.80℃、P2O5%＝10、SO3%＝10

18．（12分）实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无

水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 （填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 。

（2）现有含少量杂质的FeCl2•nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl﹣不反应）。

实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n＝ ；下列情况会导致n测量值偏小的是 （填标号）。 A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOCl2反应时失水不充分 C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置，根据反应TiO2+CCl4

TiCl4+CO2制备

TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧ （填序号），先馏出的物质为 。

19．（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）A→B反应条件为 ；B中含氧官能团有 种。

（2）B→C反应类型为 ，该反应的目的是 。 （3）D结构简式为 ；E→F的化学方程式为 。 （4）H的同分异构体中，仅含有﹣OCH2CH3、﹣NH2和苯环结构的有 种。

（5）根据上述信息，写出以4﹣羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原

料制备的合成路线。

20．（11分）利用γ﹣丁内酯（BL）制备1，4﹣丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1﹣丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如图：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：

（1）以5.0×10﹣3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH（493K，3.0×103kPa）＝ kJ•mol﹣1。

（2）初始条件同上。xi表示某物种i的物质的量与除H2外其它各

物种总物质的量之比，xBL和xBD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X＜Y，则图中表示xBL变化的曲线是 ；反应Ⅰ平衡常数Kp＝ kPa﹣2（保留两位有效数字）。以BL为原料时，t1时刻x字）。

＝ ，BD产率＝ （保留两位有效数

（3）（xBD/xBL）max为达平衡时xBD与xBL的比值。（493K，2.5×103kPa）、（493K，3.5×103kPa）、（513K，2.5×103kPa）三种条件下，以5.0×10﹣3molBL为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，

随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高

压H2氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，（xBD/xBL）max最大的是 （填代号）；与曲线b相比，曲线c达到

＝1.0所需时间更长，原因是 。