高考化学复习高考化学第三轮复习练习：专题四物质结构元素周期律

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

专题四 物质结构 元素周期律

(时间：40分钟 满分：70分)

小题限时满分练

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)

1．(仿2012北京高考，26)物质之间发生化学反应时，不发生变化的是 ( )。 A．核外电子数 C．化学键 答案 D

2．(仿2013海南高考，13)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A．1种

( )。

D．4种

B．物质具有的能量

D．原子核

B．2种 C．3种

解析 短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。 答案 C

3．(仿2012四川高考，26)无机化学命名委员会(国际组织)在19年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是

( )。

A．该周期表第9列元素中没有非金属元素

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B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．只有第2列元素原子最外层有2个电子 D．在18列元素中，第3列的元素种类最多 答案 C

解析

230

Th的质量数为230，质子数为90，中子数为230－90＝140，因此中子数比质子数多140

－90＝50，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。 答案 B

5．(仿2013天津高考，7)下列关于化学键的叙述，正确的是 A．单质分子中均存在非极性键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．含有极性键的物质一定是共价化合物

D．一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键 答案 B

6．(仿2012山东高考，9)关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )。 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D．某元素的气态氢化物化学式为HR，其最高价氧化物对应水化物的化学式

为HRO4 答案 B

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( )。

X 精 品 试 卷 7.(仿2013山东高考，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 ( )。

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

Y Z 解析 因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－＞O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。 答案 B

大题限时争分练

二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)

8．(仿2013福建高考，9)(满分12分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元

素。

请回答下列问题：

(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。

(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。

(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

解析 根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。

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(2)H2SiO3 2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓ (3)离子键 共价键(或极性键)

9．(仿2012上海高考，24)(满分14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.16 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 ＋6，－2 D 0.0 ＋2 E 0.074 －2 (1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。 (2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。 (4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。 解析 (1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。 答案 (1)

(2)见上表 (3)O2－

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(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ (5)BeO＋2OH－===BeO22－＋H2O

10．(仿2011上海高考，23)(满分16分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 元素 A B C D E 化合物 F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 结构及性质 A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 1B原子最外层电子数是内层电子总数的5 C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D单质被誉为“信息的催化剂”，是常用的半导体材料 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成(1)A原子在周期表中的位置为________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________________

_________________________________________________________________。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。 (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱

_________________________________________________________________。

解析 根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。 答案 (1)第四周期、第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子

(3)分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同样给分) 点燃点燃

(4)4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O或N2H4＋O2=====N2＋2H2O

(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)

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