您好,欢迎来到好土汽车网。
搜索
您的当前位置:首页化学实验报告范例(4篇)

化学实验报告范例(4篇)

来源:好土汽车网

化学实验报告范例

  一、 实验目的

  1.了解熔点的意义,掌握测定熔点的操作

  2.了解沸点的测定,掌握沸点测定的操作

  二、 实验原理

  1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点,利用测定熔点,可以估计出有机化合物纯度。

  2.沸点:每一个晶体有机化合物都有一定的沸点,利用测定沸点,可以估计出有机化合物纯度。

  三、 主要试剂及物理性质

  1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

  2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

  四、 试剂用量规格

  五、 仪器装置

  温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

  六、 实验步骤及现象

  1.测定熔点步骤:

  1 装样 2 加热(开始快,低于15摄氏度是慢,1-2度每分钟,快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

  熔点测定现象:1.某温度开始萎缩,蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

  2.沸点测定步骤:

  1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热,接近沸点时略慢,当有连续汽泡时停止加热,

  冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

  沸点测定现象:刚开始有气泡后来又连续气泡冒出,最后一个气泡不冒而缩进。

  七、 实验结果数据记录

  熔点测定结果数据记录

  有机化学实验报告

  有机化学实验报告

  沸点测定数据记录表

  有机化学实验报告

  八、 实验讨论

  平行试验结果没有出现较大的偏差,实验结果比较准确,试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落,造成试验几次失败,经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸,熔点较高,而未知固体熔点较低,需要冷却30摄氏度以下才可进行实验,由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量,使第一次试验失败,之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

  九、 实验注意事项

  1 加热温度计不能用水冲。

  2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

  3 b型管不要洗。

  4 不要烫到手

  4 沸点管 石蜡油回收。

  5 沸点测定是不要加热太快,防止液体蒸发完。

化学实验报告范例

  1:实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

  2:实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。

  3:实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。

  4:实验步骤:

  5:实验数据记录和处理。

  6:问题分析及讨论

化学实验报告范例

  【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

  【实验目的】通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)

  【实验仪器和试剂】

  金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

  【实验过程】

  1.实验步骤

  对比实验1

  (1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。

  现象: 。 有关化学反应方程式: 。

  (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。

  现象: 。 然后加热试管,现象: 。 有关反应的化学方程式: 。 对比实验2

  在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

  现象: 。 有关反应的化学方程式 。

  2.实验结论:

  【问题讨论】

  1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

  2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

化学实验报告范例

  Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

  【学习目标】

  认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞;

  思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。

  【教学安排】

  一 课时安排:3课时

  二 实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

  2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

  3、铜、银、锌、汞的配合物;

  4、铜、银、汞的氧化还原性。

  【重点、难点】

  Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;

  这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。

  【教学方法】 实验指导、演示、启发

  【实验指导】

  一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

  1、铜、锌、镉

  操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

  指导:

  离子

  Cu2+实验现象 H2SO4NaOH

  溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

  Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

  溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+

  Cd2+

  结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

  Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。

  2、银、汞氧化物的生成和性质

  操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

  :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导:

  离子 实验现象 解释及原理Ag

  +

  Ag2O褐↓

  HNO3溶 溶 无色

  氨水 溶 NaOH 不溶

  Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

  HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

  -

  Hg

  2+

  HgO 黄↓

  结论

  AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定,脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

  二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

  操作::0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导:

  离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

  结论

  溶解性

  硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

  颜色

  黑 黑 白 黄 黑

  稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

  浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

  浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

  王水

  K

  sp

  -5

  →↓→2 mol·L-1HCl

  实验现象

  溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

  HCl浓溶 溶 不溶

  王水溶 溶 溶

  -

  解释及原理

  M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

  臭↑(H2S),CuS、CdS易溶于酸,最难溶的是HgS,须用王水溶解。

  溶10溶 溶

  210610

  -49-36-28

  溶10溶

  210

  -52

  三、铜、银、锌、汞的配合物

  1、氨配和物的生成

  操作::0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

  注意:

  离子 Cu2+

  氨水 ↓浅蓝

  溶

  过量

  -

  解释及方程式

  Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

  2+

  Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

  -

  2、汞合物和应 内容

  Ag+Zn2+Hg2+结论 操作

  Ag2O↓褐

  溶Ag(NH3)2+溶

  Zn(NH3)42+无色不溶

  Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

  -

  -

  ↓白 ↓白

  Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

  -

  Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基汞(或氨基氯化汞),所以它们不形成氨基配合物。

  现象 橙红↓

  解释

  Hg2++2I=HgI2↓

  -

  的配

  生成用

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论

  ↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

  碘 配 合 物

  红棕↓

  a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

  5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

  -

  白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42

  -

  -

  -

  白↓→KSCN

  → ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)

  SCN 配 合 物

  结论

  白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓

  ) (反应速度相当缓慢,如有Zn2+存在时,Co2+与试剂的反应加快。

  四、铜、银、汞的氧化还原性。

  内容操作 现象解释

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量

  6 mol·L-1 NaOH→

  →1mL 10%葡

  Cu2O

  萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

  2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静

  置

  -1

  浅蓝↓ ↓溶

  红↓溶解,有红色固体Cu↓溶,深蓝色

  Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

  ↓

  Cu(OH)2

  +OH-=[Cu(OH)

  4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

  被O2氧化成Cu(Ⅱ)

  c)

  10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色

  消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O,洗涤至无蓝色。

  CuCl

  3mL浓氨水

  白↓分两份

  3mLHCl浓

  [指导]:

  ↓溶解

  ↓溶解

  CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

  -

  银镜反应

  3、CuI的生成和性质

  操作

  现象

  -

  解释及方程式

  2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

  0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色

  白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

  4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化

  操作

  1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

  (由适量→过量)

  2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)

  -

  -

  -

  现象

  适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

  解释及方程式

  Sn4+量少

  -

  Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

  Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

  2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1

  Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+

  白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

  清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

  灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

  [问题讨论]

  1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

  1、 选用什么试剂溶解?

  物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3

  4、区别:Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

  物质3)2 Hg2(NO3)2

  AgNO3

  黄色↓

  先产生白色↓后溶解KI液

  红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容

Copyright © 2019- howto234.com 版权所有 湘ICP备2022005869号-3

违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com

本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务