化学实验报告集锦

　　实验名称

　　探究化学反应的限度

　　实验目的

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。

　　2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

　　实验仪器和试剂

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　实验过程

　　1.实验步骤。

　　(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

　　2.实验结论。

　　问题讨论

　　1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

　　2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

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　　固体酒精的制取

　　指导教师：

　　一、实验题目：固态酒精的制取

　　二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

　　五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2 加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的`产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

　　从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

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　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

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　　实验名称：

　　乙酸乙酯的制备

　　一、实验目的：

　　1、了解酯化反应原理和酯的制备方法。

　　2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。

　　二、仪器

　　直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙

　　三、药品

　　无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。

　　四、实验原理

　　醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反应生成有机酸酯。

　　增强酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。

　　五、实验步骤及数据记录

　　实验步骤1、合成。实验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地烧瓶中，再小心加入3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。混合均匀后加入一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。装置如图。稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的溜液吸至分液漏斗内。蒸馏至承接阱内无溜液。

　　2、精制①。将2ml的饱和碳酸钠溶液慢慢加入分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。将小半药匙无水硫酸钠固体加入10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个干燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体慢慢流入烧瓶内。加入一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的`离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。4、用折光计测定产品的折光率。

　　六、注意事项：

　　所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反应的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。必须通过精制加以除去。

　　精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了吸收水分。

　　七、实验结果讨论

　　八、思考题